【題目】已知：101 kPa時，1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列能表示燃燒熱的熱化學方程式是
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ
B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1
C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1
D.H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示幾種無機物之間的轉化關系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質，C為無色無毒氣體，D為金屬單質，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。
請回答下列問題：
(1)A的化學式是___，C的電子式是 __________ ，Y的名稱是_____。
(2)反應①的化學方程式為 __________________________。
(3)實驗室測定氣體E的相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學方程式表示) _________________。
(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應，將所得的氣體與_______L O2(標準狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。
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【題目】以下實驗能獲得成功的是（ ）
A.用含結晶水的醋酸鈉和堿石灰共熱制甲烷；
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴加少量稀溴水出現白色沉淀；
D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色。
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【題目】聯合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是（ ）
通入氣體 | 溫度控制 | |
A | CO2 | 30～40℃ |
B | CO2 | 0～10℃ |
C | NH3 | 30～40℃ |
D | NH3 | 0～10℃ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四種離子。某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系：
A．c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
C．c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+) D．c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是_________，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）_____。
②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是________。
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO)與c(Na+)的關系是c(CH3COO)__________c(Na+)。
（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
①Na2S溶液中S2水解的離子方程式為____________________________________。
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×1018 | 1.0×1028 | 6.3×1036 | 1.6×1052 |
②室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數如下表：
則：向物質的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____；用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×106mol/L]，則應滿足溶液中c(S2)≥_____mol/L；反應Cu2+(aq)+FeS(s) 
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數K=_______。
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【題目】下列有關說法中，錯誤的是（ ）
A.NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同
B.在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數比為2:3
C.三種氫化物的沸點高低：HBr＞HCl＞HF
D.甲基的電子式為
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【題目】設X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：
①Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結構
②X與Y可以形成原子個數比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價化合物
③X與Z形成原子個數比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質子數相同。據此，填寫下面空白：
（1）Ym-的離子結構示意圖為_________，Z元素是___________
（2）化合物甲的電子式是____________
（3）Z單質與化合物乙反應的化學方程式是________________
（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______________
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【題目】某課外興趣小組用0.1000 mol·L1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，實驗操作如下，請完成以下問題。
A．___________________________。
B．分別用蒸餾水洗干凈酸式滴定管和堿式滴定管。
C．用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀鹽酸 25.00 mL，注入事先洗干凈的錐形瓶中，加入指示劑。
E．堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，排盡尖嘴部分的氣泡，并調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
G．另取錐形瓶，再重復操作一次。
（1）定滴管在使用前需進行的操作A是___________________________。
（2）滴定實驗所需的玻璃儀器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．燒杯 H．白紙
（3）該小組同學選用酚酞做指示劑，滴定終點的現象為________________________________。
（4）該小組某一次滴定操作中，酸式滴定管的始終液面如圖所示，
則本次滴入的鹽酸體積為 ___________ mL。
（5）該小組學生某3次實驗的有關數據分別記錄如下表：
滴定次數 | 待測HCl溶液的體積/mL | 0.1000 mol/LNaOH的體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據上表數據列式計算該HCl溶液的物質的量濃度為_______________。
（6）下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未潤洗就直接注入待測液HCl溶液
B．滴定前盛放HCl溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取NaOH標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是
A.S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl
B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子
C.S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點S2Cl2＞S2Br2
D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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