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【題目】靠一組鎳氫電池驅動，一臺試運行的混合動力公交車兩年內跑了10萬公里。大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車重大專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均為零)，電池反應通常表示為LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列說法正確的是

A.放電時儲氫合金作正極B.充電時儲氫合金作陽極

C.充電時陽極周圍c(OH-)增大D.放電時負極反應：LaNi5H6+ 6OH-- 6e-= LaNi5+ 6H2O

A.H2O+ H2OH3O++OH-

B.CO2+H2OH2CO3

C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

【題目】(1)配制溶液時為防止其水解，可加入少量________。用離子方程式表示可作凈水劑的原因__________________________________。

(2)常溫下，pH均為11的氫氧化鈉溶液和硫化鈉溶液中，水電離出的濃度之比為________。向硫化鈉溶液中加入氯化鋁時，產生白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，反應的離子方程式為_______________________________________________。

(3)在時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取該鹽酸，同該NaOH溶液恰好中和，需溶液。若，則_________。

(4)用石墨作電極，在、、、等離子中選出適當離子組成電解質，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質的化學式：

①當陰極放出，陽極放出時，電解質是________。

②當陰極析出金屬，陽極放出時，電解質是________。

③當陰極放出，陽極放出時，電解質是________。

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol

1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（ ）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為________________

(2)裝置A中總反應的離子方程式為_____________________________。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為________。

(4)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時，裝置D中產生的氣體體積為________L(標準狀況下)。

(5)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極連接電源的___________極,

②b極電極反應式為____________________________________________

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是35％

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D. 增大C，B的平衡轉化率不變

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判斷正確的是（ ）

A.中通入，反應放熱

B.固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差

C.反應（i）的產物比反應（ii）的產物穩(wěn)定

D.反應（ii）的反應物總能量比反應（i）的反應物總能量低

A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1NA

B.0.1mol/LNa2SO3溶液中離子總數(shù)大于0.3NA

C.電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉移電子數(shù)為0.1NA

D.將0.1molO2與0.2molNO在密閉容器中允分反應，反應后容器內分子數(shù)為0.2NA