Question

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6 mol C，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是( )

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是35％

C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大

D. 增大C，B的平衡轉化率不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A、平衡時生成1.6molC，則根據方程式可知平衡時A、B、C、D的物質的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據反應的前后壓強之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應是體積減小的可逆反應，因此選項A不正確；B、平衡時生成1.6molC時，則消耗的B的物質的量為0.8mol，則B的平衡轉化率為×100%=40%，選項B錯誤；C、正反應是體積減小的反應，則增大該體系的壓強，平衡向右移動，但由于溫度不變，化學平衡常數不變，選項C錯誤；D、由于C不是氣體，增加C的量對平衡沒影響，B的平衡轉化率不變，選項D正確。答案選D。