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A.反應Ⅱ中，當有10.45gBi3+生成時轉移電子數為0.5NA

B.任何條件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可與鹽酸發生反應：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3與王水（濃硝酸和濃鹽酸的混合物）反應制取，說明Bi3+不能被硝酸氧化

方案一：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止， 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為______，C裝置的作用是__________________________。

（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________。

（3）該樣品中NaHCO3的質量分數為_____________。

方案二：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，進行有關計算。

請回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_____________________________________。

已知：相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問題:

(1)為保證鋅渣酸浸的充分，先保持酸過量，且c(H+)=0.5mol/L左右。寫出一種加快鋅渣浸出的方法：_______________

(2)為調節溶液的pH，則試劑X為__________________(填化學式)，且調節溶液pH的范圍是____________

(3)除雜時加入高錳酸鉀的作用是_______________，發生反應的離子方程式為_____________

(4)“過濾”所得濾渣的主要成分是_____________________(填化學式)

(5)寫出“碳化合成”的化學方程式：_____________________;“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_____________________

A.除去C1O2中的NH3可選用飽和食鹽水

B.電解時，發生反應的化學方程式為NH4C1+2HCl3H2↑+NCl3

C.X溶液中大量存在的離子是Na+、C1-、H+

D.為保證實驗的安全，在電解時要控制好反應溫度

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。

（2）儀器D的名稱是___________。

（3）乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。

①乙裝置F中充滿Cl2，則E中所盛放的溶液為_____________（填溶液的名稱）。

②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是_____________。

A 98%濃硫酸+Cu B 70%H2SO4+Na2SO3 C 濃HNO3+Na2SO3

（4）上述裝置的正確連接順序為________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重復使用）。

（5）B裝置中從a口通入冷水的作用是_________；C裝置的作用是_______________。

（6）SO2Cl2遇水能發生劇烈的水解反應，會產生白霧，則SO2Cl2發生水解反應的化學方程式為________。

（7）若反應中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉化為標準狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產率為______________（保留三位有效數字）。

A.鋁片與稀硫酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.灼熱的炭與CO2的反應

D.甲烷在O2中的燃燒反應

【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數目為0.1NA

B. 1 mol 13C原子所含中子數為6NA

C. 78 g Na2S中所含離子總數為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CO2所含氧原子數為0.2NA

（1）反應③的K3＝__，ΔH3＝___。

（2）對于反應②升高溫度平衡常數___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）500℃時測得反應③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。

（1）X元素原子基態時的電子排布式為___，該元素的符號是___；

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為___，該元素的名稱是___；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為___；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___。

（1）打開K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應為___。

（2）打開K1，合并K2。E為___極，F極的電極反應為___，

（3）若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。