【題目】俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含SO42-的數目為0.1NA
B. 1 mol 13C原子所含中子數為6NA
C. 78 g Na2S中所含離子總數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CO2所含氧原子數為0.2NA
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【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為（ ）
A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
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【題目】下列各組物質，互為同系物的是
A. CH3CH=CH2與CH3CH3B. 
與 
C. CH3CH2OH 與CH2OHCH2OHD. C3H8和C5H12
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【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：
(1)烴A的分子式為_________。下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。
A． C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為__________ 。若烴B的相對分子質量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學方程式__________
(3)如圖：
①該物質與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種；
②該物質和溴水反應，消耗Br2的物質的量為_______mol；
③該物質和H2加成需H2________mol；
(4)如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：
①用系統命名法命名________。
②M的一氯代物有________種。
③M是由某烯烴加成生成的產物，則該烯烴可能有_______種結構。
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【題目】某烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。
(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應；加成產物需______mol溴蒸氣完全取代；
(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。
(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結構簡式__________；合成E的反應類型_________；
(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。
③乙醇與乙酸反應的化學方程式是：__________________， 濃硫酸的作用是_______________。
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【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。
（1）該反應過程的能量變化如圖所示：
由圖中曲線變化可知，該反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。該反應通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。
A．△H B．E C．△H-E D．△H+E
（2）在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應物隨時間的變化曲線。
①10min時，v（SO3)=_____。
②反應達到平衡時，SO2的轉化率為______。
③下列情況能說明該反應達到化學平衡的是_____
A. v（SO3)=v（SO2) B.混合氣體的密度保持不變
C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質的量不再改變
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【題目】下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O 
HCl+ HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑
C. 合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施
D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使體系顏色變淺
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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大
C. 反應前H2S物質的量為7mol
D. CO的平衡轉化率為80%
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液
A. ①和④ B. ①和② C. ①和③ D. ③和④
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