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（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質的量分數為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0192。

根據上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃時，在密閉容器中將等物質的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中H2的物質的量分數為_________（填標號）。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

計算曲線a的反應在30~90 min內的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。

【題目】炭粉與反應的產物比較復雜，某化學研究小組在實驗室中以炭粉與反應為探究對象，擬通過實驗探究反應后的產物，提出如下4種猜想：

猜想1：反應后產物是

猜想2：反應后產物是和CO

猜想3：反應后產物是和

猜想4：反應后產物是和

（1）實驗前，小組成員經過討論認定猜想3不成立，理由是______。

（2）實驗過程：已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成，針對猜想1、2、4，設計如圖所示的實驗裝置：

根據上圖連接好實驗裝置，并檢查氣密性。

將炭粉與均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙。

用酒精燈微微加熱試管底部。

試管中發生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。

其中裝置B的作用是______；由此可推測猜想______不成立。若CO在潮濕環境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀，該反應的化學方程式為______。

（3）結果分析討論：

試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質量為，由此可初步確認猜想______是正確的，炭粉與反應的化學方程式為______。請你設計實驗驗證上述猜想4，完成下表中內容。可供選擇的藥品有溶液、酚酞溶液、鹽酸等

（1）寫出氯堿工業中電解飽和食鹽水的離子方程式：________________；某學習小組為了測定電解后所得溶液NaOH的濃度，設計了如下實驗操作步驟：

①取電解后的溶液10.00mL，加水稀釋至100mL；

②量取20.00mL于潔凈的錐形瓶，滴加2～3滴酚酞試劑；

③用濃度為0.1010mo/L的標準HCl滴定至終點并記錄滴定管的讀數為25.00mL

請回答有關問題

①步驟①可能用到的儀器除移液管外，還有_______________

②滴定終點的現象是____________，此溶液中c(Na+)______c(Cl-)(填“＜”、“＞”或“＝”)

③下列操作可能導致所得濃度偏大的是______________

a. 錐形瓶用待測溶液潤洗 b.堿式滴定管用待測液潤洗

c. 滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡 d. 滴定終點俯視讀數

④該實驗設計存在的明顯不足的是____________

（2）已知：H2SO3的Ka1＝1.54×10–2，Ka2＝1.02×10–7；HClO的Ka＝2.95×10–8

①室溫下，0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH_____ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大于HSO3–水解程度的方法：_____

（3）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

電解時發生反應的化學方程式為_______________________，溶液X的溶質主要是__________

下列敘述錯誤的是

A. X、Y和Z均能使溴水褪色

B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2

C. Y既能發生取代反應，也能發生加成反應

D. Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體

A.按系統命名法，有機物的命名為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

B.乙醇發生消去反應、乙醇氧化為乙醛、乙酸的酯化反應中均是C-O鍵發生斷裂

C.葉酸的結構為：，葉酸可以發生酯化、水解、氧化、加成等反應

D.熒光黃結構為，其分子式為C20H12O5，其中最多有9個碳原子共平面

(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。

A 鐵 B 鋁 C 鉑 D 玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是_____________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，

合理的是________(填選項代號)。

【題目】PHBV()是一種可降解的高分子材料。此類產品可用于食品包裝、化妝品、醫藥、衛生及農業等行業。它可由互為同系物的M、N(均為不飽和烴)等原料經下列路線合成：

已知：RC≡CH+

完成下列填空：

(1)寫出N的結構簡式______，C中官能團的名稱______。

(2)寫出反應類型：M→A______。B的同分異構體中能被新制氫氧化銅懸濁液氧化的有______種。

(3)由E和D合成PHBV的化學方程式是______。

(4)由乙醇制取乙酸的方法與過程可表述如下：C2H5OHCH3CHOCH3COOH。請用上述表述方法表示由C合成D的方法與過程：______。

I．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經化學反應使廢氣中的CO2轉變為燃料甲醇。部分技術流程如下:

（1）吸收池中反應的化學方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率。而實際生產中采用300℃的溫度，其原因是 ____________________，_________________________

（2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態水的熱化學方程式_____________。

II．某興趣小組模擬工業合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應。測得容器內的壓強隨時間變化如下:

（1）從反應開始到20min時，以CO表示反應速率為___________________

（2）下列描述能說明反應達到平衡是_______

A.裝置內CO和H2的濃度比值不再改變

B.容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

C.容器內氣體的壓強保持不變

D.容器內氣體密度保持不變

（3）該溫度下平衡常數K=_______，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（4）該反應達到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此時CO的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)

（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。

（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，結合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示：

①儀器b的名稱為________________。

②組裝好實驗裝置后應先______________，然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應開始時要先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。

③若C裝置中壓強過大，可以觀察到的現象是_________________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。

（3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOCl）與水反應的化學方程式為_________________________。

②亞硝酰氯（NOCl）的質量分數為______________________。

（1）以下推測正確的是___；

a．從分子結構上看，它屬于芳香烴

b．該物質能與FeCl3溶液發生顯色反應

c．該物質能與碳酸鈉溶液反應產生CO2氣體

d．一定條件下，1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應

（2）R物質是乙基香蘭素的同分異構體，性質如下：

試寫出任意一種符合上述條件的R的同分異構體的結構簡式__________。

（3）X也是乙基香蘭素的同分異構體，其可以發生如下反應：

（Ⅰ）X的結構簡式______________；B中含氧官能團的名稱________________；

（Ⅱ）反應①的反應類型___________、化合物C的分子式為__________；

（Ⅲ）反應④的試劑是NaOH的水溶液；反應④的化學方程式為_________________。