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A. 室溫下，測定醋酸鈉溶液的pH > 7：CH3COONa === CH3COO-＋Na+

B. 實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓

C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

【題目】25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95 ℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小

C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

制取碘酸（HIO3）的實驗裝置示意圖和有關(guān)資料如下：

回答下列問題：

步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應(yīng)速率，原因_______。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，獲取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。

步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）該中和反應(yīng)的離子方程式為_______。中和之前，應(yīng)將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成_______（填化學(xué)式）而降低 KIO3 的產(chǎn)量。

（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。

（6）為驗證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量 SO2 飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。若實驗時，所加的 SO2 飽和溶液過量，則無藍(lán)色出現(xiàn)，原因是_______。

步驟Ⅲ純度測定

（7）取 0.1000 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍(lán)色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進行平行實驗后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產(chǎn)品中 KIO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________．已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH=_____．

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式__________．

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為___________（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____．

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

A.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色

C.這是電解NaOH溶液的裝置

D.Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

已知：

（1）丁香酚的分子式為_______。

（ 2） A 中的含氧官能團是_______（ 填名稱）， ② 的反應(yīng)類型為_______。

（3）寫出滿足下列條件的 C 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；

②屬于酯類化合物；

③核磁共振氫譜有 3 組峰，且峰面積之比為 3∶1∶1。

（4）1 mol D 最多可以與_______molH2 發(fā)生加成反應(yīng)。

（5）反應(yīng)⑤中，試劑 X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（6）設(shè)計用呋喃甲醛（ ）和環(huán)己醇為原料制 的合成路線_______（無機試劑任選）。

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

Ⅰ．用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol·L1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；

Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入過量KBr，加HSO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；

Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL廢水；

Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；

Ⅴ．用b mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6

Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色

（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。

（2）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（3）Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是______________________________。

（5）KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n（KI）≥6n（KBrO3）時，KI一定過量，理由是________。

（6）Ⅴ中滴定至終點的現(xiàn)象是_____________________________。

（7）廢水中苯酚的含量為___________g·L1（苯酚摩爾質(zhì)量：94 g·mol 1）。

（8）由于Br2具有____________性質(zhì)，Ⅱ~Ⅳ中反應(yīng)須在密閉容器中進行，否則會造成測定結(jié)果偏高。