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A. 溫度越高，鎂與水反應的速率越快

B. 鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O = Mg(OH)2＋H2↑

C. 氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性

D. 氫氧化鎂是離子化合物，它的電子式可表示為：

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

A. 含有羥基和酯基兩種官能團

B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質的量之比為3:1

D. 是乳酸（結構如圖b）的同系物

【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

A. 都能與NaOH溶液反應生成兩種鹽B. 都能使石蕊試液變紅

C. 都是引起光化學煙霧的大氣污染物D. 工業制硫酸、硝酸時要用到它們

A. 在同溫同壓下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應

D. 常溫下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝2

【題目】時，一定能大量共存的離子組是

A.的溶液：、、、

B.通KSCN溶液變紅色的溶液：、、、

C.的溶液：、、、

D.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：、、、

【題目】用表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是

A.時，的的NaClO溶液中水電離出的的數目為

B.標準狀況下，甲醇中含有的氧原子數為

C.標準狀況下，氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為

D.同溫同壓下，原子數均為的氫氣和氦氣具有相同的體積

【題目】常溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液分別加水稀釋隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. b、c兩點溶液的導電能力相同

B. c點溶液中c

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度

D. 等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積相等

(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93kJ/mol，實際生產中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa，原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8。

①合成氨技術是氮的固定的一種，屬于______(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是_________。

A.可以加快反應速率 B.可以改變反應熱

C.可以減少反應中的能耗 D.可以增加活化分子的數目

③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________。

A.原料氣中N2過量，是因N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉化率

B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

D.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生

(2)肼(N2H4)是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是_________________________。

②常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10-6mol/L，則1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼與N2O4氧化反應生成N2和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) △H=-19.5kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.2kJ/mol

請寫出肼和N2O4反應的熱化學反應方程式_________________________________。

(3)在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10-7)。