Question

【題目】常溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液分別加水稀釋隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. b、c兩點溶液的導電能力相同

B. c點溶液中c

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度

D. 等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積相等

Answer 1

【答案】C

【解析】b點溶液中+ ，c點溶液中+ +c(CH3COO-)，b、c兩點溶液PH相同，即氫氧根離子濃度相同，所以c點溶液中離子濃度大于b，導電能力c>b，故A錯誤；根據質子守恒，c點溶液中c，故B錯誤；b是氫氧化鈉溶液，抑制水電離，b點水電離程度最小；a、c是醋酸鈉溶液，促進水電離，a點濃度大于c，水電離，所以a、b、c三點溶液中水的電離程度，故C正確； 根據A項的分析，c點溶液醋酸鈉濃度大于b點氫氧化鈉，所以等體積的b、c兩點溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積c>b，故D錯誤。