Question

【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變為紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：

（1）請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____________________________________________。

（2）證明有 Fe(OH)3 膠體生成的實驗操作是用一束光照射此液體，可以看到有光亮的通路，利用的膠體性質是______________。

（3）將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色加深，這種現象叫_____。

（4）向Fe(OH)3 膠體中逐滴加入稀硫酸，可以看到有紅褐色沉淀產生，因為膠體發生了_______，繼續滴加稀硫酸直至過量，可以看到的實驗現象是________________________________________。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl丁達爾效應電泳聚沉紅褐色沉淀逐漸溶解,溶液變為黃色

【解析】

根據Fe(OH)3(膠體) 膠體的制備實驗來解答；膠體有丁達爾效應，膠粒帯電，能發生電泳現象，遇到電解質可能發生聚沉。

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl；

（2）用一束光照射燒杯中的膠體，可以看到光亮的通路，膠體有丁達爾效應，溶液沒有，用丁達爾效應可用來區分溶液和膠體；

（3）Fe(OH)3 膠體中膠粒帶正電，將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色加深，這種現象叫電泳；

（4）向Fe(OH)3 膠體中逐滴加入稀硫酸，可以看到有紅褐色沉淀產生，因為膠體發生聚沉，繼續滴加稀硫酸直至過量，可以看到的實驗現象是：紅褐色沉淀逐漸溶解,溶液變為黃色。