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請回答下列問題：

（1）氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一，以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質）生產氯化鈣的主要流程如下：

①流程中試劑W的名稱是 ________________。

②流程中濾渣的主要成分是________________（填化學式）。

③流程中操作Y的目的是_______________。

④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液，則電解開始時陰極發生的電極反應式為_________。

（2）下列就融雪劑使用的有關原理的解釋正確的是_________________。

A.“會加快冰雪的融化”是因為提高了冰點

B.“會造成綠化植物死亡”是與鹽析有關

C.“會造成土壤板結貧瘠”是與物質的分解吸熱有關

D.“會加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關

（3）某公司生產的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質組成。某同學設計下列過程探究其組成：

請回答下列問題：

①該融雪劑中一定不含的物質是_________________（填名稱）。

②若取融雪劑樣品a g，通過上述探究途徑得白色沉淀乙bmol，則該融雪劑中含氯元素的質量分數為 ____________________________。

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據能說明反應一定達到化學平衡狀態的是

A.容器內的壓強不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2

C.混合氣體的密度不再改變D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.反應的化學方程式為

B.時，Y的濃度是X濃度的倍

C.根據時的數據，可求出該溫度下的平衡常數

D.時，逆反應速率大于正反應速率

【題目】甲醇、天燃氣是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣主要成分為CO、和在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發生的主反應如下（已知CO的結構式為C=O）：①，②，③。

回答下列問題：

（1）已知反應①中相關的化學鍵能數據如下：

由此計算 ______ 已知，則 ______。

（2）在容積為的容器中，通入一定量的甲醇發生反應①時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示（平衡時甲醇的轉化率記作a1）。

①在時段，反應速率為 ______ ；該反應的平衡常數的計算式為 ______ 。

②已知若在恒壓條件下進行，平衡時的轉化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”，判斷理由是 ______ 。

（3）合成的原理：其他條件相同，實驗測得在和與和條件下該反應的平衡轉化率相同，若，則P1______ P2（填“”、“”或“”）。

（4）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以和合成。

①寫出銅電極表面的電極反應式 ______。

②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量 ______ 選填“鹽酸”或“硫酸”。

（5）標準狀況下，將的甲烷完全燃燒生成的通入到的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ______。

(1)C元素的原子結構示意圖____________________。

(2)A和D可形成化合物的化學式為________。

(3)B元素在周期表中的位置為_____________；過量的Ｂ元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________。

(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)__________。

(5)F的單質與E元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______，若將該反應設計成原電池，原電池的負極材料為___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質中含有的化學鍵類型為____，能夠用于漂白的固體物質中陰、陽離子個數比為_________________。

(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應的離子方程式：_________________________________________________。

（1）連續自動監測氮氧化物的儀器--動態庫侖儀已獲得實際應用．它的工作原理如下圖所示，NiO電極上NO發生的電極反應式為 ______。

（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術．壓縮天然氣汽車利用這一技術將、轉化成無毒物質，相關反應為：

①

②

③

則 ______（用和表示）。

（3）實驗室在恒壓下，將和置于密閉容器中發生反應③，測得在不同溫度、不同投料比時，的平衡轉化率如下表：

①在與反應時，可提高轉化率的措施有 ______填編號。

A 增加催化劑的表面積 改用高效催化劑 降低溫度

D 增大壓強 分離出 減小

②時，將投料比為1的和的混合氣體共，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應經過5min達到平衡，試計算反應在該溫度時的平衡常數______。（寫出計算過程，計算結果保留三位有效數字）

③若溫度不變，在反應進行到10min時將容器的容積快速壓縮為1L，請在答題卷表格中畫出內，容器中物質的量濃度c隨時間變化的曲線圖______。

（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環保技術，在有氧條件下，其脫氮原理是：和在催化劑表面的反應隨溫度的變化曲線如圖所示，圖中曲線表明，隨著反應溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉化率有一明顯的下降過程，其原因可能是回答兩條： ______。

① M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗

②P、Q用導線相連后，同時浸入稀中，Q是電子流入的一極

③M、P相連后，同時浸入稀，P極產生大量氣泡

④N、Q相連后，同時浸入稀中，Q極發生氧化反應

則四種金屬的活動性順序為

A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q

【題目】25℃時，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 25 ℃時，0.100 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2.75

B. B點對應的溶液中，2c(H＋)＋c(HNO2)＝c(NO2-)＋2c(OH－)

C. C點對應的溶液的pH＝7，加入NaOH溶液的體積為20.00 mL

D. 滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小

A. 該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

B. 該電池充電時，陰極發生了氧化反應：Li＋＋e－=Li

C. 電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

D. 充電時，空氣極與直流電源正極相連