【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響 （p2＞p1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
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A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如所示。下列說法正確的是
A.
，單斜
，正交
B.正交硫比單斜硫穩定
C.單斜硫燃燒的熱化學方程式為：，單斜
D.
式表示斷裂1 
中的共價鍵所吸收的能量比形成1 
中的共價鍵所放出的能量少
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關立方烷分子式：C8H8，結構簡式
，下列說法不正確的是
A.它的一氯代物只有一種同分異構體，其二氯代物有兩種同分異構體
B.分子中存在極性鍵、非極性鍵，是一種非極性分子
C.它不是芳香烴，但與苯乙烯互為同分異構體
D.它含碳質量分數與乙炔、苯等物質相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱△H為
A. ＋236 kJ·mol－1B. －236 kJ·mol－1
C. ＋412 kJ·mol－1D. －412 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：
① M、N用導線相連后，同時插入硫酸銅溶液中，N極變粗
②P、Q用導線相連后，同時浸入稀
中，Q是電子流入的一極
③M、P相連后，同時浸入稀，P極產生大量氣泡
④N、Q相連后，同時浸入稀中，Q極發生氧化反應
則四種金屬的活動性順序為
A.M>N>P>QB.M>P>Q>NC.N>Q>P>MD.P>M>N>Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）
A.水的電離程度始終增大
B.
先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2A2(g)＋B2(g)
2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bkJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）該反應的平衡常數表達式為________，若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。
a．v(C)＝2v(B2) b．容器內壓強保持不變 c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內的密度保持不變
（4）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃時，平衡常數K＝9。若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鉻鐵礦
主要成分為
，含有
、
等雜質
為原料生產重鉻酸鈉
，其流程如圖1：
查閱資料得知：
①常溫下，
難溶于水，有強氧化性。
②常溫下，
③物質溶解度曲線如圖2所示。
回答下列問題：
(1)鉻的價態是______，
的電子式為______。
(2)的作用______。
(3)濾渣D的成分是______。
(4)操作a的名稱是______、______。
(5)電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的
處理該廢水的流程為：含
的廢水
含
的廢水
Cr(OH)3沉淀
①流程中，
參與反應的離子方程式______。
②
______，已沉淀完全
此時
；若
時，
開始溶解，溶解時的離子方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）
大小相同的鐵片與pH相同鹽酸和醋酸反應，剛開始時醋酸和鹽酸產生H2速率相同；②室溫時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3；③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應；④常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7；
醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱；⑥常溫下，將pH=1的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數倍，測得醋酸的pH變化較小。
A.②④⑤⑥B.②④⑥C.①②④D.②⑥
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