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A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節溶液的pH至4左右

【題目】下列說法正確的是

A.在中和熱測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度

B.往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證完全氧化為

C.將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴

D.潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復次

A.a點KW=1.0×10-14

B.水的電離程度：b>c>a>d

C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數為10-7/（10n-1）（用n表示）

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發生消去反應

C.1 mol甲酸香葉酯可以與3 mol H2發生加成反應

D.甲酸香葉酯與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱可生成紅色沉淀

A.溫度：T1>T2

B.A、B兩點對應的平衡常數：KA>KB

C.A點：2v（NO2）正 ═ v（N2O4）逆

D.B、C兩點氣體的平均摩爾質量相等

A. 人們最早先根據味道來獲得樸素的酸、堿概念：一切有酸味的物質都是酸，一切有澀味的物質都是堿。

B. 波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿：酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍。

C. 地球上最大規模的化學反應是植物的光合作用，人類利用氮肥的最有效的反應是合成氨反應。

D. 酸堿質子理論：凡是能給出的物質就是酸，凡是能結合的物質就是堿，適用水溶液，也適用非水溶液或無水條件。

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③堿式滴定用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數時，視線高于刻度線

A.①④B.①③C.②⑤D.③④

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)

C.b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)

D.t2~t4，ClO-的物質的量下降的原因可能是ClO-自身歧化：2ClO-=Cl-+ClO3-

Ⅰ．向盛有0.1 molL-1FeCl3溶液的三頸瓶中，滴加一定量0.1 molL-1Na2S溶液，攪拌，能聞到臭雞蛋氣味，產生沉淀A。

Ⅱ．向盛有0.1 molL-1 Na2S溶液的三頸瓶中，滴加少量0.1molL-1 FeCl3溶液，攪拌，產生沉淀B。

已知：①FeS2為黑色固體，且不溶于水和鹽酸。②Ksp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（FeS2）=6.3×10-31，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp（FeS）=4×10-19

回答下列問題：

(1)NaOH溶液的作用是______。

小組同學猜測，沉淀A、B可能為S、硫化物或它們的混合物。他們設計如下實驗進行探究：

實驗一、探究A的成分

取沉淀A于小燒杯中，進行如下實驗：

(2)試劑X是______。由此推斷A的成分是______（填化學式）。

實驗二、探究B的成分

取沉淀B于小燒杯中，進行如下實驗：

(3)向試管a中加入試劑Y，觀察到明顯現象，證明溶液中存在Fe2+．試劑Y是______，明顯現象是______。由此推斷B的成分是______（填化學式）。

(4)請分析Ⅱ中實驗未得到Fe（OH）3的原因是______。