Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

Answer 1

【答案】D

【解析】A、MgCl2·6H2O加熱水解成MgO，其最終固體的質量為0.1×(24＋16)g=4g，故A錯誤；B、醋酸是弱酸，pH=7時，溶質為CH3COOH和CH3COONa，因此根據圖像，無法計算c(CH3COOH)，故B錯誤；C、A點c(NO2)=c(N2O4)，濃度相等不能說明反應達到平衡，故C錯誤；D、根據圖像，HA的酸性強于HB，因此依據“越弱越水解”，NaA的pH小于NaB，故D正確。