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【題目】在時(shí)，橘紅色在水溶液中沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。又知AgCl的下列說(shuō)法正確的是

A.將溶液滴加到KCl溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零

B.時(shí)，的

C.飽和溶液中，加入水能使溶液由X點(diǎn)變?yōu)?/span>Y點(diǎn)

D.時(shí)，AgCl比的溶解度大

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10－36

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大

D. c點(diǎn)溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

A. 圖①可以表示在絕熱容器中放入N2和H2，在催化合成氨的過(guò)程中，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)

B. 圖②可以表示在T℃的密閉容器中，反應(yīng)2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)達(dá)到平衡，此時(shí)再開(kāi)始增大容器的體積，最終容器中仍有AgBr(s)剩余時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)

C. 圖③可以表示等體積等pH的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液加水稀釋過(guò)程中pH的變化趨勢(shì)

D. 圖④可以表示氯化銀和溴化銀飽和溶液等體積混合后，再向該混合溶液中加入濃AgNO3溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入AgNO3溶液體積的變化曲線(xiàn)

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g）＋2B(g）3C(g）。如圖是A的反應(yīng)速率ｖ(A）隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B．該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用

C．曲線(xiàn)上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)

D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

(1)已知：CO2(g)+H2(g) H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫(xiě)出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。

(2)為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a．高溫高壓 b．低溫低壓 c．高溫低壓 d．低溫高壓

(3)250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線(xiàn)。

反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

(4)250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

①化學(xué)平衡常數(shù)K = _______。

②催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______（填字母）。

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液顯__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，理由是(用離子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，則25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是 。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應(yīng)A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1

B.圖中x點(diǎn)表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6)

D.把0.1mol·L-1 的 NaCl換成 0.1 mol·L-1 NaI，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�(xiàn)部分

【題目】常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點(diǎn)表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

A. 曲線(xiàn)a代表滴定NaBr溶液

B. Ksp(AgCl) =1×10－9.5

C. 滴定至50%時(shí)，NaCl溶液中c(Na+) ＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(H+)

D. 滴定至100%時(shí)，c(H+) +c(Ag+) = c(Br－)+c(OH－)