Question

【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發生反應:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，如圖，為Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線，曲線上的點都代表平衡狀態，則Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，a點的濃度商Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-18小于Ksp[Ca(OH)2]，Q(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-12小于與Ksp(CaWO4)，所以a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態，故A正確。B項，設飽和Ca(OH)2溶液中，c(Ca2+)=x，則c(OH-)=2x，根據Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)c2(OH-)=10-7，則x(2x)2=10-7，解得x=；設飽和CaWO4溶液中，c(Ca2+)=y，則c(WO42-)=y，根據Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=10-10，則y2=10-10，解得y=10-5；混合時：c(Ca2+)= ()≈ ==，c(OH-)=，c(H+)==0.29×10-12，c(WO42-)=×10-5，Q(CaWO4)=c(Ca2+)c(WO42-)=××10-5大于Ksp(CaWO4)，所以混合后會析出CaWO4，但是溶液中減小的c(Ca2+)=c(WO42-)肯定會小于×10-5，所以沉淀后溶液中c(Ca2+)還是10-2級別，根據Ksp(CaWO4)=10-10可推出c(WO42-)是10-8級別，而前面已求得c(H+)=0.29×10-12。綜上分析，c(OH-)>c(Ca2+)>c(WO42-)>c(H+)，故B錯誤。C項，Na2O和水反應使水減少，飽和Ca(OH)2溶液中，Q[Ca(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]，析出Ca(OH)2固體，所以溶液變渾濁，故C正確。D項，由前面的分析可知CaWO4比Ca(OH)2更難溶，所以石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后，會發生反應Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-，實現沉淀的轉化，故D正確。