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A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

【題目】將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發生反應：2A（g）＋3B（g）C（g）＋2D（g），經過15min達到平衡，達平衡時容器內的壓強是反應前的4/5。則以B氣體的濃度變化表示的反應速率是（ ）

A．0.15mol·L-1·min-1 B．0.3mol·L-1·min-1

C．0.45mol·L-1·min-1 D．0.6mol·L-1·min-1

回答下列問題：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。

（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式 。

（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。

（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式 。

（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式 。

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。

【題目】I.（1）用系統命名法命名___；

（2）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式___；

（3）某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為__。

Ⅱ.（1）將有機物B置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧氣10.08L(標準狀況)，則該物質中各元素的原子個數之比是___。

（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為___，該物質的分子式是___。

（3）根據價鍵理論，預測A可能的結構簡式：___（寫出其中2種）。

（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值可以確定分子中氫原子的種類和數目。經測定，有機物A的核磁共振氫譜如圖②，則A的結構簡式為：____。

（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為___。

（2）加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。

（3）滴定過程中發生下列反應：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O、Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NOx的物質的量為___mol。

（4）下列操作會使滴定結果偏高的是___

A．滴定管未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數

D．FeSO4標準溶液部分變質

II、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：___。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

【題目】在一定條件下發生反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH<0，T1時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數據如表所示。

（1）0～10s內N2O5的平均反應速率為___，此溫度下的平衡常數為___。

（2）其他條件不變，將容器體積壓縮一半，則重新達到平衡時c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“>、<或=”，下同）

（3）假設溫度T1時平衡常數為K1，溫度T2時平衡常數為K2，若K1<K2，則T1__T2。

（4）改變哪些措施可以增加NO2的平衡轉化率___（答出任意兩條即可）

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ·mol1

則汽車尾氣處理的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=___kJ/mol。

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）如果用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50 mL，各溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式ΔH＝________。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

II.某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：

（1）通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響，其中V1＝________、T1＝________；通過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2＝________。

（2）若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是________________________________

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______，在導線中電子流動方向為___________（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為___________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是_____，反應Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為___________mol。

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJmol-1

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) △H=-129.0kJmol-1

(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為______。

(2)甲醇對水質會造成一定污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：

①完成除去甲醇的離子方程式：______

Co3++CH3OH+H2O═Co2++……

②若如圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式：___。