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①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

【題目】對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強

A. 陰極電極反應式為Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 陽極反應中S的化合價升高

C. S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D. 可以用銅電極作陽極

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1

B.若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產物

C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能說明反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是

A.各物質的濃度相等

B.反應容器內壓強不變

C.容器內顏色不再變化

D.單位時間內斷裂a mol H-H鍵，同時形成2a mol H-I鍵

【題目】反應 X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定條件下，反應情況如圖所示．若使曲線b變?yōu)榍�線a可采取的措施是

A.加入催化劑B.增大壓強

C.升高溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（ ）

A. 加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B. SnI4可溶于CCl4中

C. 裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D. 裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應2A(g)+B(s)3C(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應ΔH>0

D.Δt1=Δt2時，a～b段消耗A的量小于b～c段

(1)步驟①的目的是將海水中的Mg2+沉淀為Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L－1，Mg2+開始形成沉淀時溶液的pH約為________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，log3=0.48)

(2)步驟③的操作由蒸發(fā)濃縮，______，過濾，_______四個環(huán)節(jié)組成。

(3)步驟④是在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，簡要說明HCl氣體的作用_________。