【題目】在密閉容器中發生反應I2(g) + H2(g)
2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能說明反應已經達到化學平衡狀態的是
A.各物質的濃度相等
B.反應容器內壓強不變
C.容器內顏色不再變化
D.單位時間內斷裂a mol H-H鍵，同時形成2a mol H-I鍵
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g)
C(g) + D(g) 已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. B的物質的量濃度 D. 氣體的平均相對分子質量
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【題目】某學生用0.100 mol·Ｌ-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果______(填“偏高“、“偏低”或“不變”)
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________________。
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【題目】研究化學反應與能量的變化具有重要意義。
已知
的反應過程的能量變化如圖1：
該反應通常用
作為催化劑，加入會使圖中的B點________
填“升高”、“不變”或“降低”
。
E
表示的意義為___________。
如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應式為：
為了實現銅與稀硫酸反應，用Z通入氧氣的同時，將開關K與Y相連即可。石墨電極的反應式為___________，總反應的化學方程式為__________。
不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現銅與稀硫酸反應。則氫鎳堿性電池的負極為____填“a”或“b”，電解槽內總反應的離子方程式為______________________。
當給氫鎳堿性電池充電時，該電池的正極反應式為______；氫鎳電池放電時，負極附近的pH會________填“變大”、“不變”或“變小”。
若將題圖2中的稀硫酸換成
溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入
堿式碳酸銅
后，恰好恢復到原來的濃度和
不考慮
的溶解，則電解過程中轉移電子的物質的量為__________。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質：
物理性質 | 毒性 | 色態 | 揮發性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發 | －76℃ | 138℃ | |
化學性質 | ①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl2 ③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。
①儀器m的名稱為__，裝置F中的試劑作用是__。
②裝置連接順序：__→__→__→__→__→D。__
③實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是__。
④為了提高S2Cl2的純度，實驗的關鍵是__。（寫兩點）
(2)S2Cl2有劇毒，少量S2Cl2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(或擴散)。S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，寫出該反應的化學方程式__。
(3)某同學設計了如下實驗方案來測定S2Cl2與水反應后的混合氣體中SO2的體積分數。
①W溶液可以是__(填標號)。
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為__(用含V、m的式子表示)。
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【題目】對于反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是
A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度
C.加入大量CD.降低壓強
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【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．
請回答：
I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號）．
A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑
（2）N極發生反應的電極反應式為_____________．
（3）實驗過程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有______________．
II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑
（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少______g．
（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發生的反應的電極反應式為__________．
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【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質；②相關數據如下表：
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有機溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
回答下列問題：
(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。
(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母)；根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當觀察到_________時，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時，停止加熱，充分冷卻。
(3)裝置C的作用為___________________。
(4)裝置F中發生反應的化學方程式為________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。
(6)利用如圖所示裝置測定產品純度：稱取w g TiCl4產品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調節至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點)，重復滴定兩次，平均消耗標準溶液V mL。
已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有___________。
②根據上述數據計算該產品的純度為__________。(用含w、c和V的代數式表示)
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【題目】在工業生產上中，主要用Na2SO3制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機化學藥品、漂白織物等。但Na2SO3在空氣中易氧化為Na2SO4而變質。為了求出變質樣品中Na2SO3的含量，采用0.2 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應離子方程式是：2MnO4-+5SO32-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，稱取20 g樣品，配成250 mL溶液，量取25 mL進行滴定，記錄數據，再重復2次實驗。
填空完成問題：
(1)滴定實驗不需要下列儀器中的________。
A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾
G.白紙 H.玻璃棒
(2)已知滴定過程不需要指示劑，理由是_______________________。
(3)下列操作中可能使所測Na2SO3溶液的濃度數值偏低的是________(填字母)。
A.盛放Na2SO3溶液的滴定管沒有使用Na2SO3溶液潤洗
B.錐形瓶內有水殘留，沒有烘干，裝入待測的Na2SO3溶液滴定
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
(4)滴定完畢，三次實驗平均消耗0.2 mol·L－1KMnO4酸性溶液20.00mL，則樣品中Na2SO3的百分含量為：_________。
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