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A.元素甲的原子結構示意圖為

B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱

D.推測乙可以用作半導體材料

A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－

B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

C.水電離產生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－

D.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

【題目】一定溫度下，對于可逆反應A(g)＋3B(g) 4C(g)的敘述中，能說明反應已達到平衡的是(　　)

A.單位時間內消耗4a mol的C同時分解a mol AB.混合氣體的物質的量不再變化

C.單位時間內消耗3a mol B同時生成4a mol CD.容器內的壓強不再變化

【題目】化學反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

【題目】已知、、、為原子序數依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質能與丙反應置換出的單質

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉移電子3 NA

A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環(huán)利用

B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

A.金屬氫化物具有強還原性的原因是其中的氫元素為－l價

B.NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－

C.NaAlH4與水反應：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質量(克)的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

A.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

B.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

A.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

B.對于2HI(g) H2(g) +I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

C.氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出

D.合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施

【題目】脫硫廢水的主要超標項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

下列說法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來調節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2S可以將進入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉化為硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質，形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應的產物