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【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實驗數據如下表：

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時間內，用H2表示的平均反應速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實驗②中，該條件下反應的平衡常數K =2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，CO的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如下圖所示，下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨

B.c點對應溶液的體積為

C.b點與a點的差值為

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

【題目】某溫度下的密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)。若開始時只充入2 mol E(g)，達到化學平衡時，混合氣體的壓強比開始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M(g)和1 mol N(g) 的混合氣體，則達到化學平衡時M的轉化率是

A. 20% B. 40%

C. 80% D. 60%

A. 在標準狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA

B. 將1mol Cl2通入水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其質量增加a g時，反應轉移的電子數為aNA/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NA

【題目】C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、、、CO。現將碳粉跟混合，在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質量為，殘余氣體在標準狀況下的體積為。下列說法不正確的是

A.在硬質試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應

B.試管中發生的所有氧化還原反應共轉移電子

C.反應后試管中剩余的固體混合物的總質量為

D.反應生成銅和氧化亞銅的總物質的量為

【題目】設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.時，則該溫度下飽和溶液中含有個

B.鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多時，轉移電子數為

C.溶于水，溶液中、、的總數為

D.疊氮化銨發生爆炸。當轉移個電子時，產生標準狀況混合氣體

A.這些離子中結合H＋能力最強的是B

B.A，B，C，D，E五種微粒中A最穩定

C.C→B+D的反應，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.B→A+D是放熱反應

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應速率增大

C. 該反應的焓變為負值

D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

A. 該反應的化學方程式為2MN

B. t1時N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態

D. t3時正反應速率大于逆反應速率