Question

【題目】某溫度下的密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)。若開始時只充入2 mol E(g)，達到化學平衡時，混合氣體的壓強比開始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M(g)和1 mol N(g) 的混合氣體，則達到化學平衡時M的轉化率是

A. 20% B. 40%

C. 80% D. 60%

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據等效平衡，在相同溫度下，固定容積的反應容器內，2molE與2molM和1molN的物質的量相當，達到平衡時，兩者的平衡狀態相同，利用三段式解題方法，可求解．

設充入2molE達到平衡狀態時反應了2xmolE，根據方程式計算如下：

2M（g）+N（g）2E（g）

起始 0 mol 0 mol 2mol

轉化 2x x 2x

平衡 2x x 2-2x

根據阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質的量之比等于壓強之比，則有：[2x+x+(2-2x)]/2=1.2，解得x=0.4mol；在相同條件下，2molE與2molM和1molN的物質的量相當，達到平衡時，兩者的平衡狀態相同，即若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的物質的量為0.8mol，轉化的M的物質的量為2mol-0.8mol=1.2mol所以達平衡時M的轉化率=1.2/2× 100%=60%，

故選D。