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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

A.化學(xué)方程式中n＜e+f

B.達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大

D.達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動(dòng)

（1）寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________。

（2）實(shí)驗(yàn)測定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比）對 Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知，EDTA的加入量為____________時(shí)除鐵效率最佳，理由是____________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬除鐵凈化后的實(shí)驗(yàn)步驟：①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸（H2TiO3)沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；②洗滌；③……；④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________，需要用到的試劑有____________。

（4）測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦（IV）還原成鈦（Ⅲ），還原后的溶液以NH4SCN為指示劑，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL，鈦白粉的純度為____________。（保留三位有效數(shù)字）

（5）最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量____________（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）。

已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結(jié)晶水；常溫下H2C2O4為晶體，易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。

請回答：

（1）步驟②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；該步驟H2C2O4稍過量主要是為了_________________。

（2）下列操作或描述正確的是_______________。

A．步驟①，酸化主要是為了抑制Fe2+水解

B．步驟③，如果采用冷水洗滌可提高除雜效果

C．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃

（3）稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結(jié)果如下：

由表中數(shù)據(jù)推測試樣中最主要的雜質(zhì)是_________________。

（4）實(shí)現(xiàn)步驟④必須用到的兩種儀器是_________(供選儀器如下)

a．坩堝；b．燒杯；c．蒸餾燒瓶；d．錐形瓶；e．表面皿：f．高溫爐

該步驟的化學(xué)方程式是______________________________________________。

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等為原料制取CuCl的工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；

(2)濾渣Ⅰ的成分除S和外還含有___________，反應(yīng) Ⅰ中的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應(yīng)Ⅱ“中和”時(shí)，用氨水調(diào)pH的范圍是______________。

(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有所需要的試劑是：______________

(5)①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶的離子方程式：______________

②反應(yīng)Ⅳ所對應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

(6) CuCl的定量分析

步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL 1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)。

步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1 Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

三次實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表

已知：；。

①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為_________

②誤差下列操作會(huì)使測定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線

C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

E.用量筒取10.0mL 1.0mol·L－1的溶液時(shí)仰視刻度線

【題目】一定溫度下，一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol C，同時(shí)生成3a mol B

③氣體密度不再變化

④A的質(zhì)量不再變化

⑤氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑥2v逆(C)=3v正(B)

A.①③B.②⑤C.①⑥D.④⑤

① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧

A.只含1個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物

B.含2個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物

C.含1個(gè)鍵的環(huán)狀有機(jī)物

D.含1個(gè)—CC—鍵的直鏈有機(jī)物

【題目】用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等．另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業(yè)用作媒染劑，有機(jī)溶液中雙氧水去除劑等．工業(yè)上的制備路線如圖：

已知：

Ⅰ酸性條件下，錫在水溶液中有、兩種主要存在形式，易被氧化．

Ⅱ易水解生成堿式氯化亞錫．

回答下列問題：

錫原子的核外電子數(shù)為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是______．

操作Ⅰ是______、______、過濾、洗滌．

粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動(dòng)原理解釋原因：______．

加入錫粉的作用有兩個(gè)：調(diào)節(jié)溶液pH，______．

反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______．

酸性條件下，還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．

該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng)：

將試樣溶于鹽酸中，反應(yīng)為；

加過量氧化生成；

用已知濃度的鹽酸酸化過的滴定生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程是：

取錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去溶液，則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。保留一位小數(shù)

①稱取w g草酸晶體，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀硫酸。

③用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止。

所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答下列問題：

（1）下列儀器中，實(shí)驗(yàn)中不需要的有(填序號)__________，還缺少的儀器有(填名稱)_______________。

a.托盤天平(帶砝碼，鑷子)　b.滴定管c.100 mL量筒　d.100 mL容量瓶　e.燒杯　f.漏斗g.錐形瓶　h.玻璃棒　i.藥匙　 j.燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)?/span>_____________________。

（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得的x值會(huì)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（4）在滴定過程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計(jì)算x值是____。