【題目】化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（ ）
A.只含1個(gè)
鍵的直鏈有機(jī)物
B.含2個(gè)
鍵的直鏈有機(jī)物
C.含1個(gè)
鍵的環(huán)狀有機(jī)物
D.含1個(gè)—C
C—鍵的直鏈有機(jī)物
【答案】A
【解析】
把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為
=2，一個(gè)雙鍵的不飽和度為1，一個(gè)三鍵的不飽和度為2，一個(gè)環(huán)的不飽和度為1，據(jù)此判斷。
A．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為1，故A錯(cuò)誤；
B．C5H7Cl的不飽和度為2，含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故B正確；
C．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物不飽和度為2，故C正確；
D．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故D正確；
故答案為A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間隙法”制取，反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
已知：氯苯為無色液體，沸點(diǎn)132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是___________,冷凝管中冷水應(yīng)從______（填“a”或“b”） 處通入。
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會(huì)生成二氯苯．
①對(duì)C加熱的方法是_________（填序號(hào)）
a．酒精燈加熱 b．油浴加熱 c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、________和________；
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________；_________________；（寫兩個(gè)即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________________；
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：
項(xiàng)目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
則lt苯可制得成品為________________t（只要求列式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），發(fā)生反應(yīng)為M（s）+R（g）
X（g）+Y（g） △H；所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí)R的物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量/mol |
① | 300 | 2.00 | 2.80 |
② | 400 | 2.00 | 3.00 |
③ | 400 | 4.00 | a |
下列推斷正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)中，△H＜0
B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5
C.實(shí)驗(yàn)①經(jīng)4min達(dá)到平衡，0～4 min內(nèi)υ（X）=0.2mol·L-1·min-1
D.實(shí)驗(yàn)③中a=6.00
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B. 曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
B.X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D.Y可作加聚反應(yīng)單體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈦化合物常見價(jià)態(tài)有+2和+4。鈦白粉（TiO2，兩性氧化物）用途廣泛。工業(yè)上由高鈦渣（主要成分為Ti3O5，還含有TiO2、Fe2O3等）制取鈦白粉的主要工藝過程如下：
（1）寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________。
（2）實(shí)驗(yàn)測定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比）對(duì) Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知，EDTA的加入量為____________時(shí)除鐵效率最佳，理由是____________。
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬除鐵凈化后的實(shí)驗(yàn)步驟：①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸（H2TiO3)沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；②洗滌；③……；④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________，需要用到的試劑有____________。
（4）測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦（IV）還原成鈦（Ⅲ），還原后的溶液以NH4SCN為指示劑，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL，鈦白粉的純度為____________。（保留三位有效數(shù)字）
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量____________（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.打開可樂瓶有大量泡沫冒出
B.新制的氯水在光照下顏色變淺
C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D.容器中有H2(g)+I2(g)
2HI(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于皮膚病的治療。提純工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：
已知：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 8.2 | 8.9 |
(1)寫出兩種“酸溶”時(shí)可以加快反應(yīng)速率的方法__________、__________。
(2)“反應(yīng)Ⅰ”溶液的pH≈5，“反應(yīng)Ⅰ”目的是除去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)，寫出“反應(yīng)Ⅰ”中除去Mn(Ⅱ)的離子方程式：__________。
(3)“過濾Ⅱ”所得濾渣的成分為__________。
(4)向“過濾Ⅱ”所得濾液中滴加Na2CO3溶液，所得沉淀為ZnCO3，若反過來滴加，則沉淀中會(huì)含有Zn(OH)2。反過來滴加生成Zn(OH)2的原因是__________。
⑸“過濾Ⅲ”所得沉淀需進(jìn)行洗滌，檢查沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是( )
A. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒
D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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