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N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．

A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。

A. 中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結(jié)果無影響

B. 酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結(jié)果偏高

C. 測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結(jié)果無影響

D. 現(xiàn)需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大小順序為______(用序號表示，下同)。

(2)若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為________。

(3)將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO-)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=________，溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。

A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)

B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽精鹽

C. 檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+

D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為_____,在周期表中位于___區(qū)。

(2) B元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，B的基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。

(3)請利用電子排布的相關(guān)知識穩(wěn)定性：Fe3＋______Fe2＋（填>或< ）,原因___________，第一電離能：Mg____Al（填>或< ）原因__________。

(4) 有以下物質(zhì)：①H2 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ鍵的是______；既有σ鍵又有π鍵的是__________；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____；含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______；

(5) 通過 (3)的解答，請歸納基態(tài)原子核外電子排布除了符合構(gòu)造原理外，泡利原理、洪特規(guī)則外，還有哪些結(jié)構(gòu)穩(wěn)定__________。

(2)以石墨為電極，電解FeI2溶液，陽極電極反應式為________，利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應式是_______；

②在標準狀況下，當電極2室有11.2 L CO2反應。理論上電極1室液體質(zhì)量___ (填“增加”或“減少”)___ g。

(3) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應接電源的_____極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為__________。

(4)已知AsO43—＋2I－＋2H＋AsO33—＋I2＋H2O是可逆反應，設計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)開始時：C2棒電極反應式______，當電流表___時，反應達到化學平衡狀態(tài)。

下列說法不正確的是

A. 固體I中含有SiO2，固體II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水時，要控制pH，防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-

C. 試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D. 若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.8 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（　　）

A. x＝4 B. 2 min內(nèi)B的反應速率為0.1 mol·(L·min)－1

C. 混合氣體密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài) D. B的轉(zhuǎn)化率為40%

I.（1）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應速率增大,且使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)一定增大的是________。

A.降低反應溫度 B.壓縮反應混合物 C.充入N2 D.液化分離NH3

（2）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③當加入鹽酸體積為50ml時,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

(1)工業(yè)上提純鎵的方法有很多，其中以電解精煉法為主。具體原理如下:以待提純的粗鎵(含有Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質(zhì)溶液，通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子的氧化性順序為Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+電解精煉鎵時陽極泥的成分為________。

②GaO2— 在陰極放電的電極反應式為______。

(2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3在高溫條件下合成固態(tài)半導體材料氮化鎵(GaN)，同時有氫氣生成。反應過程中每生成3 mol H2，放出30.8 kJ的熱量。

①該反應的熱化學方程式為______。

②一定條件下，一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是______(填字母)。

A. 恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B. 斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵

C. 恒溫恒壓下，反應達到平衡時,向反應體系中加入 2 mol H2，NH3的消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率

D. 恒溫恒容下， NH3 與H2的物質(zhì)的量濃度之比為2︰3