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【題目】將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＜0，并達平衡，HI的體積分數φ(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為_______。

(2)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是______。

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：

①反應的熱化學方程式為:_______________________________________。

②已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）ΔH＝________。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2（g）＋3/2H2（g）===NH3（g）ΔH＝___________________。

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H2反應生成甲醇(CH3OH)(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式：K＝ ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應開始到平衡，v(H2)＝ ；(用如圖中出現的字母表示)

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是 (填序號)；

a．H2的濃度減少

b．CH3OH的物質的量增加

c．正反應速率加快，逆反應速率也加快

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。現有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是 （ ）

A.容器I、III中平衡常數相同

B.容器II、III中正反應速率相同

C.的體積分數：

D.容器I和容器II中的體積分數相同

【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數K(HA)的數量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)

(1)甲池是_____裝置，乙裝置中電極A的名稱是______。

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為_____，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為_____，丙裝置中D極的產物是_____(寫化學式)。

(3)一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態，應向丙池中通入_______(寫名稱)。

A. 圖甲表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程pH的變化，曲線a對應氨水

B. 圖乙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化

C. 圖丙表示CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)的反應速率隨時間的變化，在t1時改變的條件是加入催化劑

D. 圖丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸銀標準溶液滴定濃度均為0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液時，先沉淀的是Cl－

【題目】常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變化的關系如圖所示.下列敘述正確的是

A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性

C. 若溫度升高，兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數：Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)