【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p
變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）
A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)
B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4
C.滴加過程中
不斷減小
D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
A．從圖中信息可以看出a點溶液為中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒可知：
所以
，故A 錯誤；
B．
，橫坐標為0時，
，這時pH為
， p
=lg=0， =1，Ka(HA)=
=c(H+)=103.45，則Ka(HA)的數(shù)量級為104，故B正確；
C． p
=lg =lg 
=lg
，溫度不變，Ka(HA)、Kw不變，則滴加過程中p保持不變，故C錯誤；
D．b點溶液中，pH=5，p=lg=1， =10，則c(HA)＜c(A)，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A)可知，c(Na+)>c(A)，正確的離子濃度大小為：c(Na+)＞c(A)＞c(HA) ＞c(OH)，故D錯誤；
答案選B。
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經(jīng)典趣味課堂系列答案
啟東小題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個能級上，且每個能級上排布了相同的電子數(shù)。Y與X同周期，且Y與X的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2，Z的基態(tài)原子最外層只有1個電子。回答下列問題:
（1）Z元素的價電子排布式為____________。
（2）R2Y可與Z的正二價離子形成一種復雜離子[Z(R2Y)4]2+，[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______；將[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中，逐滴加入氨水直至過量,出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是______________。
（3）X與R可形成一種化學式為X3R4的不穩(wěn)定化合物，是一種話性中間體，X3R4分子中3個X原子成直線排列，中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當X3R4分子中的4個R原子被其他4個不同種類元素的原子取代時，形成的新分子___(填“具有“或”不具有”)手性。
（4）下列排列方式中，通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號)。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。
A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA
（5）Z與F(氟)形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，若晶體密度為ag.cm-3，則Z與F(氟)最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡,1pm=1.0×10-12m)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】清華大學王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.X電極連接電源正極
B.M為陰離子交換膜
C.Y電極反應式為
D.制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為1.12L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗離不開水。請根據(jù)水的不同作用和功能，分析以下四個裝置圖，回答問題：
實驗一：制取氫氣
（1）圖甲所示裝置可用于實驗室制取氫氣，這種制氣裝置在加入反應物前，如何檢查氣密性______。
（2）用鋅與稀硫酸制取氫氣時，加入少量硫酸銅溶液會加快產(chǎn)生氫氣的速率，請解釋加快反應速率的原因：________________________________。
實驗二：噴泉實驗
（3）圖乙所示裝置中燒瓶已裝滿干燥氨氣， 進行噴泉實驗時應該先___________（填“擠捏膠頭滴管”或“打開止水夾”）。
（4）如果只提供如圖丙所示裝置，若想迅速引發(fā)噴泉，下列方法可行的是____________。
a．用熱毛巾捂住燒瓶
b．用冰塊捂住燒瓶
c．將燒杯中的水換成飽和食鹽水
d．向燒杯中加入少量硫酸
實驗三：探究一定溫度下能使鐵鈍化的硝酸的最低濃度，實驗裝置如圖丁所示。
①開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)指向鐵絲；
②再用盛蒸餾水的注射器緩慢向具支試管內(nèi)加水并振蕩，在指針恰好開始反轉(zhuǎn)指向銅絲時停止實驗；
③重復三次實驗得平均加水量為2.5 mL（水的密度按1.0g/mL計算）。
（5）該實驗裝置的不足之處是__________________________________。
（6）當指針第一次指向銅絲時，正極的電極反應式為_______________________________。
（7）根據(jù)此實驗計算，使鐵鈍化的硝酸最低質(zhì)量分數(shù)為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下：
（1）化合物G中含氧官能團的名稱為________。
（2）反應D→E的反應類型為________。
（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。
①能發(fā)生銀鏡反應；
②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1。
（5）請以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3
C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用如圖所示的電化學裝置電解硫酸銅溶液，有一個電極為Al，其它三個電極均為Cu，則下列說法正確的是（ ）
A.電子方向：電極Ⅳ→→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應
C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應：Cu-2e-═Cu2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10．00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為________。
（3）判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是_________________________。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為____________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選。）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：
實驗內(nèi)容 | 實驗方法 | 實驗現(xiàn)象 |
驗證氧化性 | ____________ | ____________ |
驗證不穩(wěn)定性 | ____________ | ____________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示的裝置，可以驗證
和 HCl的有關性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關閉。
(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是 ______
(2)若先打開a、c 活塞，再擠壓膠頭滴管
假設不被完全吸收
，在燒瓶Ⅱ中可觀察到的現(xiàn)象 ______ 
(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是 ______ 。
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