【題目】下列說法中正確的是：
A.原子晶體的熔點一定高于離子晶體
B.P4 和 CH4 都是正四面體分子，鍵角都為 109°28’
C.NaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 6 個
D.C60 氣化和 I2 升華克服的作用力相同
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【題目】工業上用氫氣與氯氣的的反應生產鹽酸。
若一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質的量為0.0500mol。
（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________。
（2）原NaOH溶液的質量分數為_____________________________。（保留三位小數）
（3）所得溶液中Cl－的物質的量為____________________________。
（4）求所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比____________________________。（寫出計算過程）
（5）若將H2和Cl2充分混合后，在光照條件下會發生爆炸。現取一份H2和Cl2組成的混合氣體經光照充分反應后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如圖表示某種離子的物質的量隨通入氣體的體積變化曲線。當n=0.02mol時，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質的量之比為________（已知HClO為弱酸，在水中主要以分子形式存在）
。
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【題目】下圖是中學化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物，其中A常溫下呈液態；B和E為能產生溫室效應的氣體，且1mol E中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發現固體由黑變紅。
（1）寫出化學式：甲______；乙______；丙______；
（2）丁的摩爾質量______；
（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式___________；
（4）有同學將乙和丁混合加熱后收集到的標準狀態下氣體4.48L，測得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；
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【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為_____。
（2）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為___。
（3）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應稱取Na2CO3·10H2O的質量是____。
（4）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。
②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是____（填序號）。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
d. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
e.容量瓶洗滌干凈后未干燥
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【題目】中華傳統文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是
A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應
B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學變化
C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應
D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴
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【題目】下列物質在一定條件下，可與苯發生化學反應的是( )
①濃硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧氣
A. ①⑤B. ②④C. ②③⑤D. ③④⑤
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【題目】回答下列問題：
（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實驗室在配制CuSO4溶液時，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____ (填“促進”或“抑制”)其水解。
（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。
（3）已知在25℃：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（4）燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。天然氣燃料電池中，在負極發生反應的物質是 _____（填化學式）；如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液，電極B電極上發生的電極反應式是：_____________。
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【題目】SO2在生產、生活中有著廣泛的用途。
(1)請你列舉一個SO2在生活中的用途：______________________。
(2)SO2在工業上常用于硫酸生產：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，該反應在一定條件下進行時的熱效應如圖所示，則其逆反應的活化能為__________________。
(3)上圖中L、X表示物理量溫度或壓強，依據題中信息可判斷：
①X表示的物理量是_________________________，
②L1________(填“＞”“＜”或“＝”)L2。
(4)在容積固定的密閉容器中，起始時充入0.2molSO2和0.1molO2，反應體系起始總壓強為0.1MPa。反應在一定的溫度下達到平衡時SO2的轉化率為90%。該反應的壓強平衡常數Kp＝__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
(5)利用原電池原理，也可用SO2和O2來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。
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【題目】可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入2 mol N2和3 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能為( )
A. 0.1 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.05 mol·L－1 D. 0.15 mol·L－1
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