Question

【題目】（1）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為_____。

（2）標準狀況下，測得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為___。

（3）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應稱取Na2CO3·10H2O的質量是____。

（4）某學生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。

②下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小的是____（填序號）。

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

b.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中

c.稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

d. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

e.容量瓶洗滌干凈后未干燥

Answer 1

【答案】24.5Lmol-1 64 143.0g 12.5 ad

【解析】

(1)根據Vm=計算；

(2)根據n==計算；

(3)依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據m=cVM計算需要溶質的質量；

(4)①根據稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變來計算；②分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行分析判斷。

(1)根據n=，則該狀況下氣體摩爾體積Vm===24.5 L/mol，故答案為：24.5L/mol；

(2)n===0.03mol，M===64g/mol，則相對分子質量為64，故答案為：64；

(3)實驗室用Na2CO310H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因為實驗室沒有970mL的容量瓶，所以應選擇1000mL容量瓶配制，實際配制1000mL溶液，需要Na2CO310H2O的質量m=0.5mol/L×1L×286g/mol=143.0g，故答案為：143.0；

(4)①設需要濃鹽酸體積為V，稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變：V×12mol/L=0.3mol/L×500mL，解得V=12.5 mL，故答案為：12.5；

②a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故a選；b．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，故b不選；c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故c不選；d．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故d選；e．容量瓶洗滌干凈后未干燥，對溶質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故e不選；故答案為：ad。