【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中，所含碳原子總數(shù)為 0. lNA
B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA
C. 標準狀況下，22. 4LC2H6 中所含極性共價鍵的數(shù)目為 7NA
D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 3NA
【答案】A
【解析】
A.C2H4和C3H6的最簡式相同為CH2，1.4gC2H4、C3H6混合氣體的物質(zhì)的量為1.4g÷14g/mol=0.1mol，所含有的碳原子總數(shù)為0.1NA，故A正確；
B.CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，故B錯誤；
C.每個C2H6分子中含有6個極性鍵和1個非極性鍵，故標準狀況下22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數(shù)目為6NA，故C錯誤；
D.MnO2與濃鹽酸反應MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若50mL12mol/L濃鹽酸完全反應，生成氯氣為0.05L×12mol/L×1/4=0.15mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol×2×NAmol-1=0.3NA，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤。
故選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：
實驗表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：
②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應類型是____________反應；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;
（3）由E生成F的化學方程式為_______________,E中官能團有_________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構(gòu)體還有________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;
（5）由I生成J的化學方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，則H2的燃燒熱為ΔH=-240.2kJ/mol
B. 已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，則將1molN2(g))和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于92.0kJ
C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，則反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 測量中和熱的實驗時，應選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。
與
在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。
（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一種人工放射性核素131I常用于甲亢的治療，該核素含有的中子數(shù)為___________。
（2）結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強弱：同主族元素的原子，從上到下，____________。
（3）水體中的I-的非酸性條件下不易被空氣中的
氧化。原因是
的反應速率慢，反應程度小。碘化銨是一種重要的含I-的鹽，常用于醫(yī)藥和照相工業(yè)，該電子式為________________，其水溶液卻易被空氣中的氧化的原因是_____________________。
（4）大氣中的部分碘源于
對海水中I-的氧化，有資料顯示：水體中若含有
，會對氧化I-產(chǎn)生促進作用。為檢驗這一結(jié)論，進行如下探究實驗：分別將等量的通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。
已知：每
參與反應，生成
。
序號 | 試劑 組成 | 反應前溶液 的 | 反應后溶液 的 |
轉(zhuǎn)化率 |
的生成量 |
A |
|
|
| 約 | —— |
B |
|
|
| —— | 少量 |
C |
|
|
| 約 | 大量 |
① a=__________。
② 用離子方程式解釋A中pH增大的原因_______________________________________。
③ 寫出B中產(chǎn)生
的離子方程式_________________________________________。
④ C中實驗進行20s后，發(fā)現(xiàn)溶液中
濃度開始下降。導致下降的直接原因有_______。
A 
減小 B 
減小 C 
不斷生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。
（1）G溶液中溶質(zhì)的化學式為_____________。
（2）請寫出反應D→F的化學方程式：_________。
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學式）；現(xiàn)象是____________。
（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。
（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。
（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應過程中的化學方程式為：____，______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。
（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。
（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:
回答下列問題：
（1）電爐冶煉時，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應的化學方程式為____________________________。
（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為____________________________。
（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。
（4）電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應式為___________________________。
（5）已知H2CO3的一、二級電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發(fā)生的反應為：
PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) 
PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。
（6）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分數(shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素
B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，
的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是
的氫化物
C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素
形成的離子
D. 常溫下，
三種元素形成的化合物的水溶液的
小于7
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