【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，
的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是
的氫化物
C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素
形成的離子
D. 常溫下，
三種元素形成的化合物的水溶液的
小于7
【答案】B
【解析】
原子序數依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內層電子與最外層電子數之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關系密切，Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數之比均為1：2，Y為氧元素，據此解答。
A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；
B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；
C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；
D. 
三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。
故選B。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中，所含碳原子總數為 0. lNA
B. 1.0 mol CH4 與 Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數為 1.0NA
C. 標準狀況下，22. 4LC2H6 中所含極性共價鍵的數目為 7NA
D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應，轉移電子總數為 0. 3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NOx是空氣的主要污染物之一。回答下列問題：
(1)汽車尾氣中的NO來自于反應：N2(g)＋ O2(g)
2NO(g)。如圖表示在不同溫度時，一定量NO分解過程中N2的體積分數隨時間的變化。則N2(g)＋ O2(g)
2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2和5mol O2，發生上述反應，10min達到平衡，產生2mol NO，則10min內的平均反應速率υ(O2)＝____mol·L－1·min－1。
(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：
第一階段：B4＋(不穩定)＋H2→低價態的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數不變)
第二階段：NO(g)＋□→NO(a) ΔH1、K1
2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2
2N(a)→N2(g)＋2□ ΔH3、K3
2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4
2O(a)→O2(g)＋2□ ΔH5、K5
注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態，a表示吸附態
第一階段用氫氣還原B4＋得到低價態的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是_____。第二階段中各反應焓變間的關系：2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝________；該溫度下，NO脫除反應2NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數K＝_______(用K1、K2、K3的表達式表示)。
(3)工業廢氣中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L－1NaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣，溶液pH隨氣體體積V的變化如圖1所示(過程中溫度保持不變)，B點對應的溶液中c(HNO2)＝c(NO2－)，則A點對應溶液中c(NO2-)/c(HNO2)＝________。
(4)氨催化還原法也可以消除NO，原理如圖2所示，NO最終轉化為H2O和________(填電子式)；當消耗1 molNH3和0.5 molO2時，理論上可消除____________L(標準狀況)NO。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：
①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；
②將含水20％的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；
③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。
已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是_______，冷凝管的作用是________。
(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是________(填標號)。
a.增加反應的焓變 b.增大反應的活化能
c.減小反應的焓變 d.降低反應的活化能
制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有________。
(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為________。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標號)。
(4)測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ ＋Fe3+＋H2O=TiO2+ ＋Fe2+ ＋2H＋)。
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2＋外，另一個作用是________________。
②滴定時所用的指示劑為____________(填標號)
a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液
③樣品中TiO2的質量分數為________%。
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【題目】利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（）
A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極
B. 為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應式為2NH3－6e－===N2＋6H＋
D. 當有4.48 L NO2被處理時，轉移電子數為0.8NA
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【題目】三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和單質硫化合而得。它們的結構如下：
依據下列鍵能數據，反應8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH為( )
化學鍵 | P—P | S—S | P—S |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c |
A.24(a＋b－2c) kJ·mol－1B.(32a＋24b－24c) kJ·mol－1
C.(48c－24a－24b) kJ·mol－1D.(8a＋3b－3c) kJ·mol－1
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【題目】某同學設計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
A. X可以發生加成反應
B. 步驟①的反應類型是水解反應
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應
D. 等物質的量的乙醇、X完全燃燒，消耗氧氣的量不相同
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【題目】鎳鉬礦(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)為我國特有的一種多金屬復雜硫化礦資源，常用來進行鉀、鎳等戰略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示：
(1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優點有_________。
(2)還原熔煉時，FeS2發生的反應為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2
3Fe+6Na2S+17CO2，寫出NiS發生反應的化學方程式:______。
(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為____。
(4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8]
(5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬，該樹脂經解吸、除雜后，用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.5～2.5，可得到鉬酸銨產品。試劑a可以是__________。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖所示:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為________。
②當硫酸的濃度大于90％時，腐蝕速率幾乎為零，原因是_________。
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【題目】請直接用計算結果填空：
（1）標準狀況下，測定1.32g某氣體X的體積為0.672L，則X的摩爾質量為__。
（2）已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應，得到5.6L氫氣（標準狀況下）。則：①生成的H2分子的數目是__NA。
②該合金中鎂和鋁的物質的量之比為__。
③上述鹽酸的物質的量濃度為__。
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