【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3 = Na++H++CO32-
B. H2SO3電離：H2SO3
2H++SO32-
C. HClO電離：HClOH++ClO-
D. 水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4 = Na++HSO4-
【答案】C
【解析】
強(qiáng)電解質(zhì)完全電離要用等號(hào)；弱電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生部分電離，用可逆號(hào)，據(jù)此解答。
A. 碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，其電離方程式：NaHCO3 = Na++HCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 亞硫酸為多元弱酸，分步電離，且以第一步為主，其電離方程式：H2SO3H++HSO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. HClO為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，其電離方程式：HClO
H++ClO-，C項(xiàng)正確；
D. 硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)
D.點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱(chēng)：________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___>___（填化學(xué)式）。
(4)比較A、C的原子半徑：A________（填“>”或“<”）C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：
完成下列填空：
（1）反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____，其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。
（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是____（選填編號(hào)）。
a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在____極可得金屬鋁的質(zhì)量為_____克。
（4）工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1<p2<p3
C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2
D. 在p2及512 K時(shí)，圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定。回答下列問(wèn)題：
(1)用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱(chēng))量取20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測(cè)。該中和滴定中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 稀鹽酸的體積/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若滴定過(guò)程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會(huì)使所測(cè)結(jié)果_____；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40％且D原子核中有16個(gè)中子。
試回答：
(1)按要求填空：
A元素的名稱(chēng)______________；B元素的符號(hào)____________；
C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號(hào))；
(3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是：____________(填元素符號(hào))；
(4)A與B形成的化合物的電子式__________________；
(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。
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