Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱：________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是________

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為___>___（填化學式）。

(4)比較A、C的原子半徑：A________（填“>”或“<”）C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式：__________。

Answer 1

【答案】氮 硫 氟 第二周期ⅦA族 HF H2S > NH3＋HNO3=NH4NO3

【解析】

可設(shè)A的原子序數(shù)為x-1，則C的原子序數(shù)為x+1，B的原子序數(shù)為x+8，從而得出x-1+x+1=x+8，x=8，故A、B、C分別為N、S、F。由同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可比較氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑的關(guān)系。

(1)由以上分析知，A、B、C三元素名稱為：氮、硫、氟。答案為：氮、硫、氟；

(2)C為9號元素氟，它的核外電子排布為2、7，在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族。答案為：第二周期ⅦA族；

(3)B為硫，它的原子序數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C為氟，B為硫，非金屬性F>S，所以C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF> H2S。答案為：；HF；H2S；

(4)A為氮，C為氟，二者都為第二周期元素，但N在F的左邊，A、C的原子半徑：A>C，A的氣態(tài)氫化物(NH3，顯堿性)與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HNO3，顯酸性)反應(yīng)的化學方程式：NH3＋HNO3=NH4NO3。答案為：>；NH3＋HNO3=NH4NO3。