Question

【題目】下列有關實驗現象、解釋和結論都正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	解釋或結論
A	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變深	反應2NO2N2O4的△H＞0
B	等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體	HX放出的氫氣多且反應速率快	酸的強弱：HX＜HY
C	常溫下，用pH計分別測定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH	pH：NaA＞NaB	能證明酸性：HA＞HB
D	向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩，	先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．氣體紅棕色變深，說明NO2濃度增大，升高溫度，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，因此正反應為放熱反應，正反應的△H<0，故A錯誤；

B．等pH時，HX放出的氫氣多且反應速率快，則說明HX中所含總H+更多，即HX的酸性較HY弱，故B正確；

C．根據“越弱越水解”可知，酸性：HA<HB，故C錯誤；

D．滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，不存在沉淀轉化，因此不能比較Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小，故D錯誤；

故答案為：B。