Question

【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半徑最大的原子；B元素原子是其中原子半徑最小的原子；C元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n；D元素原子的L層電子數為m+n，M層電子數為m－n；E元素原子的最外層電子數等于其電子層數，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數是C元素原子的2倍；A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。

(1)D的元素符號為____，F原子的結構示意圖為______，X的電子式是_______，D、C形成的是_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(2)A～F所形成的與氖原子具有相同電子層結構的簡單離子半徑由大到小的順序是______ (用離子符號表示)。

(3)化合物Y與X的水溶液反應的離子方程式為________________。

Answer 1

【答案】Si 共價 O2＞Na+＞Al3+ Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素，其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，則A為Na元素；B是最小的原子，則B為H元素；C元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n；D元素原子的L層電子數為m+n，M層電子數為m-n，則m+n=8，故C元素原子的次外層為第1電子層，則n=2，故m=6，則C為氧元素，D最外層電子數為6-2=4，則D為Si元素；E元素原子的最外層電子數等于其電子層數，則最外層電子數為3，故E為Al元素；F元素原子的核外電子數是C元素原子的2倍，則F原子核外電子數為16，故F為硫元素。A、B、C三種元素可組成化合物X為NaOH，C、E可組成化合物Y為Al2O3，據此解答。

(1)D為硅，元素符號為Si，F為硫元素，原子的結構示意圖為，X為NaOH，其電子式是，D、C形成的二氧化硅是共價化合物；

(2)具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，故A～F所形成的與氖原子具有相同電子層結構的簡單離子半徑由大到小的順序是O2＞Na+＞Al3+；

(3)化合物Y（Al2O3）與X（NaOH）的水溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。