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【題目】常溫下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確是（）

A．Ka= B．V=

C．Ka= D．Ka=

【答案】A

【解析】

試題分析：當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣7mol/L，由電荷守恒c（Na+）=c（CH3COO﹣）=mol/L，根據物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L，聯立計算c（CH3COOH），CH3COOH的電離平衡常數為Ka=，代入Ka表達式進行計算．

解：當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時溶液中c（OH﹣）=c（H+）=10﹣7mol/L，

由電荷守恒：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（H+）+c（Na+），可知c（Na+）=c（CH3COO﹣）==mol/L，

根據物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=mol/L，則c（CH3COOH）=（﹣）mol/L=mol/L，

CH3COOH的電離平衡常數為Ka===，則V=，

練習冊系列答案

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【題目】下列關于物質的量濃度表述錯誤的是

A. 將6.2 g氧化鈉溶于水配成1L溶液，其中溶質的物質的量濃度為0.2mol·L-1

B. 將1 L0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀釋到10 L時，NO的濃度為0.04 mol·L-1

C. 用1L水吸收標準狀況下的22.4L氨氣所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1mol·L-1

D. 5 mL2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等

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【題目】鐵在生產生活中應用最廣泛，煉鐵技術和含鐵新材料的應用倍受關注。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應有:

反應	△H(kJ/mol)	K
i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)	+489	K1
ii. Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)	X	k2
iii. C(s)+CO2(g)2CO(g)	+172	k3

試計算，X=____，K1、K2與K3之間的關系為__________________。

(2)T1℃時，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發生反應i，反應達到平衡后，在t1時刻，改變某條件，V(逆)隨時間(t)的變化關系如圖1所示，則t1時刻改變的條件可能是_______(填寫字母)。

a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度

c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持溫度體積不變，增大CO濃度

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P總)加入1molCO2與足最的碳，發生反應iii，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示。

①650℃時，該反應達平衡后吸收的熱量是__________。(計算時不考慮溫度對△H的影響)

②T℃時，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移動。

③925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓化替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數，記作Kp]

(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示(導電殼內部為納米零價鐵)。

在除污過程中，納米零價鐵中的Fe為原電池的____極(填“正”或“負”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應式為____________________。

(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時，反應Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。

②Ksp(HgS)=_______________。

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【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是

A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2

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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環境污染有重要意義。回答下列問題：

（1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：

①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。