【題目】氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價），反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A.既不是氧化劑也不是還原劑
B.是氧化劑
C.是還原劑
D.既是氧化劑又是還原劑
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【題目】實驗室有質量分數為98%的濃硫酸，密度為1.84 g·cm-3。現要配制0.5mol/L的稀硫酸450 mL，試回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為_________。配制稀硫酸時，應選用規格為______mL的容量瓶，經計算需要__________mL濃硫酸。
（2）在量取濃硫酸后，進行了下列操作，其正確順序是________________（填序號）。
a. 待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標線相切。
c. 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
d. 將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
e. 將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。
（3）下列操作會導致所配硫酸濃度偏低的是______。
A．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數
C．定容時仰視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后有少量溶液外流
E. 定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線
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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂，是一種重要的有機高分子材料。其結構為
。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①
；②
。
根據題意回答下列問題:
（1）A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。
（2）由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯，寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______。
（3）A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。
（4）寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。
（5）G是F的同系物，其相對分子質量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。
（6）參照上述合成路線，以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選)，設計制備丁苯橡膠(
)的合成路線_______________。
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【題目】常溫下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確是（ ）
A．Ka=
B．V=
C．Ka=
D．Ka=
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【題目】下列關于電解精煉銅的說法中不正確的是
A. 電解質溶液中要含有Cu2+
B. 粗銅作陽極，精銅作陰極
C. 電解時，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應
D. 粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質電解后以單質形式沉枳于陽極泥中
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是
A. a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b點時溶液中發生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C. c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1
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【題目】某學生的實驗報告中，描述合理的是
A. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
B. 用pH試紙測得NaClO溶液的pH約為11
C. 用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D. 將CuSO4溶液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾得到硫酸銅晶體
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【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。
請回答下列有關問題：
(1)在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。
(2)上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
(3)D裝置的作用是_______________。
(4)A裝置中發生反應的化學方程式是______________。
(5)讀取N的體積時，應注意：①__________；②____________。
(6)實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有______(填字母代號)。
A.生成二氧化碳氣體的質量 B.生成水的質量
C.通入氧氣的體積 D.氨基酸的相對分子質量
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