Question

【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：

（1）反應前，在裝置A中___裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，___裝MnO2(填寫儀器名稱)，裝置A中反應的化學方程式為___。

（2）裝置B中的現象是____。反應的化學方程式為____。

（3）裝置D中所裝試劑是_____，作用是____。

（4）裝置F中發生反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 溶液變藍 Cl2＋2KI=2KCl＋I2 濃硫酸 干燥Cl2 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

【解析】

（1）依據裝置圖和實驗目的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；根據濃鹽酸和二氧化錳的性質判斷生成物，再書寫反應方程式；

（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘；

（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應；

（4）氯氣有毒，會污染環境，結合氯氣的性質分析判斷。

（1）由裝置圖和實驗目的可知，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣有氧化性，能置換出碘化鉀中的碘，碘單質遇到淀粉變藍，反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，故答案為：溶液變藍；Cl2+2KI=2KCl+I2；

（3）濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應，所以可用濃硫酸干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；干燥Cl2；

（4）氯氣有毒，污染環境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O。