【題目】從原子序數11依次增加到17，下列所述遞變關系錯誤的是( )
A.原子電子層數不變
B.從鈉到鋁金屬性增強
C.最高正價數值逐漸增大
D.從硅到氯負價從-4→-1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學對于生活中流傳的“吃菠菜補鐵”之說產生興趣，設計實驗進行相關探究。檢索文獻表明，菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵的形式存在，草酸亞鐵是一種淡黃色難溶于水的晶體。
I.菠菜中鐵元素含量的測定
(1)取100g洗凈晾干的新鮮菠菜，切碎后裝入___________中，放入烘箱燒成灰燼。
(2)將灰燼用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加熱煮沸一分鐘，過濾后滴加適量H2O2溶液并稀釋至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可過大，否則溶液將先變紅后褪色，褪色的原因是_________________________________。
(3)取不同濃度的___________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]標準溶液各2mL，分別滴加5滴KSCN溶液，發現與步驟(2)中溶液顏色最接近的標準溶液濃度為0.4×10-3mol/L。
(4)經計算可得，每100g新鮮菠菜中含有鐵元素的質量約為___________ mg(保留1位有效數字)，按人體5%吸收率，為滿足每日20mg的鐵元素需求，每天需要吃菠菜___________kg。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)的分解實驗
(1)從環保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是___________。
(2)實驗開始后，裝置B中出現渾濁證明分解產物中存在CO的現象是___________；將充分反應后的固體殘余物投入經煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應液加入KSCN溶液無血紅色。
(3)稱取7.2g草酸亞鐵晶體放入裝置A硬質玻璃管中，加熱后(假設各步驟反應完全)，測得裝置A硬質玻璃管中殘余固體2.88g，裝置F硬質玻璃管中固體質量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體分解的化學方程式為_________________________________。
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【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是（ ）
A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現象如下：甲＋乙
沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是( )
A. BaCl2 Na2CO3 AgNO3 鹽酸
B. BaCl2 Na2CO3 鹽酸 AgNO3
C. Na2CO3 鹽酸 AgNO3 BaCl2
D. AgNO3 鹽酸 BaCl2 Na2CO3
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【題目】某有機物R的結構如右所示。下列說法不正確的是
A. R的分子式為C9H8O5
B. R分子中的所有原子可能共平面
C. R能發生酯化、水解、加成反應
D. 與R含有相同取代基的苯環上的位置異構體還有9種
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【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：
（1）反應前，在裝置A中___裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，___裝MnO2(填寫儀器名稱)，裝置A中反應的化學方程式為___。
（2）裝置B中的現象是____。反應的化學方程式為____。
（3）裝置D中所裝試劑是_____，作用是____。
（4）裝置F中發生反應的化學方程式為_____。
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【題目】藥物H的一種合成路線如下：
已知：R-C
CH+H2O
請回答下列問題
(1)A的名稱是___________；B→C的反應條件和試劑：______________________。
(2)E中含氧官能團名稱是___________；G→H的反應類型是___________。
(3)寫出E→F反應的化學方程式_________________________________。
(4)1個有機物C分子最多有___________個原子共平面。
(5)化合物F有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有___________種；其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1︰2︰2︰2︰3的物質的結構簡式為___________。
①能發生水解反應；②屬于芳香化合物且能發生銀鏡反應
(6)參照上述信息，以丙醛(CH2CH2CHO)為主要原料合成
（其他試劑任選)，設計合成路線：______。
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【題目】從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①沉鎂可加入石灰乳
B. 步驟③脫水時，在空氣中加熱MgCl2·6H2O得到MgCl2
C. 步驟④中鎂在陰極生成
D. 設計步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素
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