【題目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比較，下列敘述中正確的是( )
A．體積相等 B．質量相等 C．分子數相等 D ．原子數相等
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B. 25℃時，等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C. 25℃時，0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D. 25℃時，pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強酸
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是 ( )
A．在含有大量Al3+的無色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C．在強酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．在滴加石蕊顯藍色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學化學中的常見元素，根據題意回答與這些元素有關的問題：
(1)畫出Na原子結構示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。
(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應貼的標簽是_______（填編號）。
氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關的離子反應方程式_____________。
(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中
將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。
(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。
(1) NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為___________。
(2) H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉化率(H2S起始濃度均為c mol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。
①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；
②若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數式表示）；
③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。
(3) 使用石油裂解的副產物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：
①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數是_________。
②3 min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。
③一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。
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【題目】根據下列實驗現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解 | 該溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是
A．甲中由水電離出來的H+的物質的量濃度是乙的
倍
B．甲、乙兩杯溶液物質的量濃度之間的關系為：c(甲)=10c(乙)
C．中和含有等物質的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關系為：10V(甲)>V(乙)
D．甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氯化銅溶液與鋅粒反應：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
試回答下列問題：
（1）上述正向反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
（2）在800 ℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(填下表中字母編號)。
n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
（3）已知在一定溫度下：
C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常數K1；
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常數K2；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常數K；
則K、K1、K2之間的關系是________。
（4）若在500 ℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO平衡時的轉化率為______________。
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