Question

【題目】H、N、O、Na、S、Cl都是中學化學中的常見元素，根據題意回答與這些元素有關的問題：

(1)畫出Na原子結構示意圖_______，Na2O2可用作供氧劑，其電子式為_______。

(2)Cl2是一種大氣污染物，裝有液氯的鋼瓶上應貼的標簽是_______（填編號）。

氯氣泄漏可用NaHSO3溶液來處理，寫出相關的離子反應方程式_____________。

(3)25C時，利用pH試紙測得0.1mol/L氨水的pH約為11，則可以估算出氨水的電離常數約為_____；向10mL此溶液中通入少量氨氣，忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中將_______(填“增大” “減小”或“無法確定”）。

(4)有兩種化合物同時含有上述六元素中的四種元素。將這兩種化合物的溶液混合后，恰好完全反應，生成物之一M仍含有這四種元素，該反應的離子方程式為______________。若M溶液的pH =5，則由水電離出的c(H+)=_______mol/L，該溶液離子濃度由大到小的順序為___________。

Answer 1

【答案】 C Cl2 +H2O+ HSO3-=2Cl-+SO42-+3H+ 1×10-5 減小 HSO3-+H+= SO2↑+H2O 1×10-5 c(NH4+)> c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

【解析】（1）本題考查化學用語的正確使用，Na位于第三周期第IA族，因此原子結構示意圖是，過氧化鈉的電子式為：；（2）液氯是有毒的液體，應貼標簽為C，故選項C正確；利用氯氣的氧化性，把NaHSO3氧化成NaHSO4，因此離子反應方程式為Cl2＋HSO3－＋H2O=2Cl－＋SO42－＋3H＋；（3）NH3·H2ONH4＋＋OH－，Kb=c(OH－)×c(NH4＋)/c(NH3·H2O)，pH=11，，推出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－3mol·L－1，根據電離方程式，c(OH－)=c(NH4＋)=10－3mol·L－1，NH3·H2O是弱電解質，電離程度微弱，即c(NH3·H2O)約等于0.1mol·L－1，代入數值，Kb=10－5，通入NH3，雖然促進電離，但NH3·H2O的電離程度變小，因此此比值減小；（4）本題考查pH的計算和離子濃度大小比較，兩種化合物是NH4HSO3和NH4HSO4，兩者反應的離子方程式為HSO3－＋H＋=SO2↑＋H2O，M為(NH4)2SO4，此物質屬于強酸弱堿鹽，pH=5，說明溶液中c(H＋)=10－5mol·L－1，此H＋完全是由水電離產生，即水電離出H＋的濃度為10－5mol·L－1，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，NH4＋水解程度微弱，因此離子濃度大小順序是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)。