Question

【題目】某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質。

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并判斷電子得失數目__；__。

（2）實驗時發現有色布條__，其原因是__；

（3）燒杯中溶液的作用是__；廣口瓶Ⅲ的作用是__。

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2e- 褪色 濕潤的氯氣可以使得有色布條褪色 吸收尾氣，防止污染環境 收集氣體

【解析】

(1)結合守恒法寫出發生反應的化學方程式，由元素化合價的變化判斷反應中轉移的電子數目；

(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成HClO；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ可收集氣體。

(1)二氧化錳和濃鹽酸反應得氯氣，同時生成二氯化錳和水，則發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反應中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，；

(2)氯氣無漂白性，制備的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水反應生成的HClO有漂白性，則遇到有色布條會褪色；

(3)氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，裝置Ⅲ的作用是收集氯氣。