Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

Answer 1

【答案】 第3周期第ⅢA族 Al3+ < Na+ < O2- NaH+H2O=NaOH+H2↑ 56 b

【解析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，則A為氫元素，W為氧元素；E元素的周期序數與主族序數相等則為鋁元素。A、D同主族，則D為鈉元素， B、W同周期，五種元素核內質子數之和為39，則B的質子數為39-11-13-1-8=6，故B為碳元素。(1)A2W為水，其電子式為；(2)B為碳元素，質子數和中子數相等的核素符號為，E為鋁元素，在周期表中的位置為第3周期第ⅢA族；(3)W、D、E三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，核電核數越大半徑越小，故半徑由小到大的順序為Al3+ < Na+ < O2-；(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成NaH，NaH能與水反應放氫氣，則其化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，若將1molNaH和1molE單質鋁混合加入足量的水，根據反應NaH+H2O=NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，充分反應后生成氣體(1+1.5)mol=2.5 mol, 標準狀況下的體積是2.5 mol ×22.4L/mol=56L；(5) a.鈉是極活潑的金屬，直接與水反應而不能置換出鋁，故錯誤；b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強，故正確；C.金屬的最高價氧化物的水化物的溶解性不能用于判斷金屬性的強弱，故錯誤。答案選b。