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【題目】將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4∶1)的裝置上(如圖)。現列出如下現象,其中正確的是(  )

試管內黃綠色逐漸消失 試管內黃綠色加深 無任何現象 試管內液面上升 試管內壁上有油狀物生成

A. B. ①④

C. D.

【答案】B

【解析】甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成甲烷的氯代烴和氯化氫,所以氣體顏色逐漸變淺,因為生成的氯化氫極易溶于水,所以試管中液面上升生成的一氯甲烷為氣體其它氯代產物為不溶于水的液體所以試管內壁有油狀物質生成據此進行解答

因為反應物和生成物中只有氯氣為有色物質,在光照條件下氯氣與甲烷發生了反應,所以試管內氣體顏色逐漸變淺, ①正確因為氯氣與甲烷發生反應,所以試管中氣體顏色變淺, ②錯誤根據 ①分析可以知道,試管中氣體的顏色會逐漸變淺, ③錯誤氯氣與甲烷反應生成各種氯代產物和氯化氫,氯化氫極易溶于水,試管中氣體體積減小,所以試管內液面上升, ④正確反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳為不溶于水的油狀液體,所以試管內壁上有油狀物生成, ⑤正確只有①④和⑤符合題意,正確選項B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣,實驗裝置如圖所示。(夾持裝置略去)

已知:2NOCaO2Ca(NO2)22NO2CaO2Ca(NO3)2

Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O

請回答下列問題:

1向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前,應向裝置中通入一段時間的N2,原因是______________________

2裝置D的名稱是__________;裝置B中盛裝的試劑是___________

3裝置F中的酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-,溶液由橙色(Cr2O72-)變為綠色(Cr3+),發生反應的離子方程式為_______________________________

4已知Ca(NO2)2溶液顯弱堿性,其對應的酸容易分解,產生NO氣體,設計實驗證明裝置F中有亞硝酸鈣生成_________________________________

5工業上可用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NONO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2

n(NO)n(NO2)11,則會導致____________________________________

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【題目】分子式為C10H14的同分異構體中,含有苯環,且苯環上有兩個支鏈的同分異構體共有(不考慮立體異構)

A. 6 B. 9 C. 12 D. 15

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【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在放電過程中,負極質量減小,正極質量增加

B. SO3Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4SO2Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 明礬水解生成Al(OH)膠體,可用作凈水劑

D. 室溫下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發進行,則該反應的ΔH<0

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【題目】實驗室可用乙醇、濃硫酸作試劑來制取乙烯,但實驗表明,還有許多副反應發生,如反應中會生成SO2、CO2、水蒸氣等無機物。某研究性學習小組欲用下圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質溴能否反應及反應類型。回答下列問題:

(1)寫出用乙醇制備乙烯反應的化學方程式:________________________,實驗中,混合濃硫酸與乙醇的方法是將___________慢慢加入另一種物質中;加熱F裝置時必須使液體溫度為______________

(2)為實現上述實驗目的,裝置的連接順序為F→________→B →E →_______→D (各裝置限用一次),A裝置的作用是_________________

(3)當C中觀察到____________________時,表明單質溴能與乙烯反應;若D中_________________,表明C中發生的是取代反應;若D沒有出現前面所描述的現象時,表明C中發生的是_______________反應。

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【題目】關于細胞內化合物的敘述,正確的是

A. 蛋白質是生命活動的主要承擔者

B. 淀粉是植物細胞壁的主要成分

C. DNA是一切生物的遺傳物質

D. 染色體主要由RNA和蛋白質組成

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【題目】下列實驗方法能夠達到要求的是(

A. 用托盤天平稱量25.20gNaCl

B. 10mL的量筒量取7.50mL稀硫酸

C. 25mL的滴定管量取14.80mL溶液

D. 用廣泛pH試紙測某堿液的pH12.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 發生反應: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數據見下表:

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是(  )
A.反應在前t1 s 的平均速率v(O2)= molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數將增大
C.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3 , 達到平衡時,SO3的轉化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 , 反應達到新平衡時 增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,五種元素核內質子數之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數與主族序數相等。

(1)A2W的電子式為________

(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____,E元素在周期表中的位置為_______

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下,D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,則其化學方程式為_______,若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是_______

a.將D單質置于E的鹽溶液中,若單質D不能置換出單質E,說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質分別投入到水中,若D反應而E不反應,說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,說明D的金屬性強

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同步練習冊答案
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