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【題目】按要求填空。

1的核外電子排布式:________________________

2的價電子排布式:________________________

3的電子式:________________________

4的價電子軌道表示式: ________________________

5的原子結構示意圖: ________________________

6)第四周期中最外層只有1個電子的所有基態原子的簡化電子排布式:________________

【答案】

【解析】

1的核外共有17個電子,電子排布式為,故答案為:

2的價電子為其最外層電子,價電子排布式為,故答案為:

3的最外層有8個電子,其電子式為,故答案為:

4的價電子軌道表示式為,故答案為

5的原子結構示意圖為,故答案為:

6)第四周期中最外層只有1個電子的原子有KCrCu,它們的簡化電子排布式分別為:,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中,恒容器閉容器中,發生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) H0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如表,下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)mol

0.12

0.11.

0.10

0.10

A.反應前 2min 的平均速率 vZ=2.0×10-3mol·L-1min-1

B.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol 氣體 X,與原平衡相比,達到新平衡時,氣體 Y 的轉化率增大,X 的體積分數增大,Z 的體積分數減少

C.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v ()v()

D.保持其他條件不變,起始時向溶液中充入0.32mol氣體X 0.32mol 氣體 Y,到達平衡時,n(Z)0.24mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨(NH4Fe(SO4)2·xH2O)是一種重要鐵鹽,為充分利用資源,變廢為寶,在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨,具體流程如下:

1)步驟②需要加熱的目的是_______________

2)步驟溫度保持80-95℃,采用的合適加熱方式是_____________________

3)步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+,不引入雜質,請寫出反應的離子方程式__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程:

已知:碘酸是易溶于水的強酸,不溶于有機溶劑。

1 轉化步驟是為了制得碘酸,該過程在圖1所示的裝置中進行,當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時,停止通入氯氣。

①轉化時發生反應的離子方程式為_____________________________________

②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________

③為增大轉化過程的反應速率,可采取的措施是_______________________

2)將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。

3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體,在堿性條件下不穩定。

Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。

設計以除碘后的水層為原料,制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案:向水層中__________[實驗中必須使用的試劑:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域,隨著深層石油天然氣的開采,石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示:

負極:(主要)

正極:(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關,鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發鋰離子電池的科學家。某高能鋰離子電池的反應方程式為Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<l)。以該鋰離子電池為電源、苯乙酮為原料制備苯甲酸,工作原理如圖所示(注明:酸化電解后的苯甲酸鹽可以析出苯甲酸)。

下列說法正確的是( )

A.鋰離子電池的a極為負極

B.放電時,正極反應式為xLi++xe-+Li1-xCoO2=LiCoO2

C.交換膜為質子交換膜

D.每產生4.48LH2(標準狀況),生成0.4molIO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應,又能與燒堿溶液反應,且都產生H2的是

A. 核內無中子的原子

B. 外圍電子構型為3s23p4的原子

C. 核外電子排布圖為 的基態原子

D. 處于激發態時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實與原因對應關系不正確的是

A

B

C

D

物質

Na2FeO4

海水稻

金屬銅

碳酸鈉

事實

用于自來水凈水消毒

海水稻的秸桿可以燃燒發電

Cu作原電池的電極

制革工業中原料皮的脫脂

主要原因

Na2FeO4有強氧化性且能在水中產生膠體

稻子的秸桿中蘊含生物質能

Cu能導電且質穩定

Na2CO3穩定性強

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素的電負性和原子半徑一樣,也是元素的基本性質。下表給出14種元素的電負性:

元素

AL

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

試結合元素周期律相關知識完成下列問題。

(1)根據上表給出的數據,可推知元素的電負性具有的變化規律是__________ (從電負性與結構的關系考慮)

(2)請預測BrI元素電負性的大小關系:_________

(3)經驗規律告訴我們:當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時,一般為離子鍵,而小于1.7時,一般為共價鍵。試推斷中化學鍵的類型是 ___________

(4)預測元素周期表中電負性最小的元素是_____ (放射性元素除外)

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同步練習冊答案
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