Question

【題目】硫酸鐵銨（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：

（1）步驟②需要加熱的目的是_______________

（2）步驟②溫度保持80-95℃，采用的合適加熱方式是_____________________

（3）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)，請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________

Answer 1

【答案】加快反應(yīng) 熱水浴 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

【解析】

鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵溶液和水，向溶液中加入固體硫酸銨可得硫酸鐵銨，據(jù)此回答。

（1）升高溫度使反應(yīng)速率加快，加熱的目的是加快反應(yīng)；

（2）步驟②溫度保持80-95℃，所以采用合適的加熱方式是熱水浴，

故答案為：熱水浴

（3）H2O2將Fe2+全部氧化為Fe3+，鐵元素的化合價升高，所以氧元素的化合價降低，還原產(chǎn)物是水，故反應(yīng)的離子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O