【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是（ ）
①下表數據可以計算出 
（g）+3H2（g）→ 
（g）的反應熱；
共價鍵 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/（kJmol﹣1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
②已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
③由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
④X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ④⑤ D. ⑥
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【題目】（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配離子(如圖所示):
請回答下列問題︰
①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是____________,
乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配離子中含有的化學鍵類型有:__________________。(填寫代碼,多選) ;
a配位鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d離子鍵
③該配合物 [Cu(en)2]Cl2的系統命名為_______;其中銅離子的配位數是_______。
（2）下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界未用實線標出。
根據信息回答下列問題:
①周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為__________________
②Fe元素位于周期表的_____區;Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為____;
已知:原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的粒子互為等電子體,等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______和______(填化學式)。
③根據VSEPR理論預測ED4-離子的空間構型為_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的化學式為____________(寫2種)。
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【題目】I 、金屬鎂性質活潑，能與許多物質反應，某校課外活動小組根據鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2燃燒，可能產物為MgO、N2和Mg3N2。通過如圖所示實驗裝置來驗證反應產物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。己知：NO2氣體能被NaOH吸收，Mg3N2極易與水反應。
（1）實驗中，裝置依次連按的順序為A _________（填字母序號）；裝置B 的作用是______；
（2）用來檢驗N2的實驗裝置為__________（填字母序號）；
（3）設計實驗證明：產物中存在Mg3N2 ____________；
Ⅱ、工業上以菱鎂礦為原料（主要成分為MgCO3，還有SiO2、FeCO3等雜質）制備納米氧化鎂。
（4）根據反應流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2時，發生反應的離子方程式為__________。
（5）已知：在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，流程后期，當除雜完成后，再加入CO(NH2)2 開始沉淀Mg2+，該過程中發生的兩個主要反應為（用化學方程式或離子反應方程式表示）___________；___________。
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1：制備NaClO溶液。（已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3）
(1)圖甲裝置I中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______________________。
(2)用NaOH固體配制溶質質量分數為30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標號)
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．燒瓶
(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。
實驗2：制取水合肼。
(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A中反應并產生大量氮氣，降低產品產率。寫出該過程反應生成氮氣的化學方程式：________________________。充分反應后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品。
實驗3：測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)
①滴定時，碘的標準溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是_________。(填標號)
a．錐形瓶清洗干凈后未干燥
b．滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡
c．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視
d．盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20．00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為_______________________。
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：
(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。
(3)物質A是一種氧化劑，工業上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。
(4)根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。
(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。
(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：
① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
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【題目】I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管和_______。定容時俯視觀察刻度線，其結果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”)
Ⅱ．實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應的化學方程式是_______；所制得的氣體中常含有少量雜質氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據要求作出合適選擇，并將對應選擇的裝置編號字母填入表中的空格處：
試劑：a. NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液 e．堿石灰
f．品紅溶液 g．濕潤的紅色石蕊試紙
制取氣體 | 雜質氣體 | 制取氣體的 發生裝置 | 收集裝置 | 凈化裝置中 所用的試劑 | 檢驗制得的氣體 所用試劑 |
NH3 | H2O（g） | _______ | F | e | _______ |
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【題目】（1）下列各組中的兩種有機物，可能是a.相同的物質、b.同系物、c.同分異構體，請判斷它們之間的關系(用字母填空)：
①間二甲苯和乙苯____________；
②新戊烷和2，2－二甲基丙烷____________；
③2－甲基丁烷和丁烷_________；
④1－己烯和環己烷___________________。
（2）請寫出下列高分子化合物的單體或由單體生成高聚物的結構簡式。
①
______________________；
②
______________________；
③CH3COOCH＝CHCl____________________；
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【題目】近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以烴A為原料生產人造羊毛的合成路線。
下列說法正確的是 ( )
A．合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應
B．A生成C的反應屬于加成反應
C．A生成D的反應屬于取代反應
D．烴A的結構簡式為CH2===CH2
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【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：
不同形式的球代表不同的原子，對該物質的判斷正確的是
A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B．②處的原子可能是氯原子
C．該分子中的原子不可能均在同一直線上
D．該分子不存在鏈狀同分異構體
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