Question

【題目】I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管和_______。定容時俯視觀察刻度線，其結果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

Ⅱ．實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應的化學方程式是_______；所制得的氣體中常含有少量雜質氣體，為了得到純凈的氨氣并加以檢驗，請在下列裝置或試劑中，根據要求作出合適選擇，并將對應選擇的裝置編號字母填入表中的空格處：

試劑：a. NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．濃硫酸 d．飽和NaHCO3溶液 e．堿石灰

f．品紅溶液 g．濕潤的紅色石蕊試紙

制取氣體	雜質氣體	制取氣體的 發生裝置	收集裝置	凈化裝置中 所用的試劑	檢驗制得的氣體 所用試劑
NH3	H2O（g）	_______	F	e	_______

Answer 1

【答案】 25Oml容量瓶 偏大； Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O A g

【解析】(1)根據配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管和250mL容量瓶等；定容時俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，導致溶液濃度偏大；

(2)制取氨氣是加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物，發生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O，固體和固體加熱反應生成氣體選擇大試管加熱裝置A，檢驗制得氣體所用試劑是利用氨氣是堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，答案為g。