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【題目】[化學一選修5:有機化學基礎]鈴蘭醛具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示:

1B中官能團的名稱是

2的反應類型是

3)寫出反應的化學方程式

4)烏洛托品的結構式如圖所示,其二氯取代物有 種;

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品,該反應的化學方程式

5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體

.有兩個取代基; .取代基在鄰位。

6)已知:。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑可以任選):

CH3CH2CHO→

【答案】1)醛基,碳碳雙鍵

2)取代反應

3+HCHO+HCl+H2O

436HCHO+4NH3—→+6H2O

53分)

6CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CHClCOOHCH3CHOHCOOH

【解析】試題分析:

1)由反應的條件氫化和生產B的物質的特點可知B,故B中官能團的名稱是醛基,碳碳雙鍵。

2反應是+CH3CH2CHO→+H2O,有機物的不飽和度不變,分子部分交換,故該反應的反應類型是取代反應。

3)由反應可以判斷A,故反應的化學方程式是+HCHO+HCl→+H2O

4)從烏洛托品的結構式可以看出其二氯取代物有3種;將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發可制得烏洛托品,該反應的化學方程式是6HCHO+4NH3—→+6H2O

5A的同分異構體中滿足.有兩個取代基;.取代基在鄰位的有:

6)根據信息可知,首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進第二個官能團,因為乳酸(CH3CHOHCOOH)有兩個官能團。由此推知,聚乳酸的合成路線流程圖為:CH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CHClCOOHCH3CHOHCOOH

練習冊系列答案
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【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為2 mol、B為5 mol,5 min末時達到化學平衡狀態,此時測得C的物質的量為3 mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L-1·min-1

(1)5 min末A的物質的量濃度為______________

(2)前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為______________

(3)化學方程式中n值為______________

(4)平衡時B的轉化率為______________

(5)反應開始時與達到平衡后容器中壓強之比為______________

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【題目】下列關于晶體結構的描述正確的是(

A.冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵

B.金屬鉀的晶胞空間利用率小于金屬釙的晶胞空間利用率

C36g金剛石晶體和36g石墨晶體含有的C—C數目相同

D.干冰的晶胞中CO2數目和金屬銅的晶胞中Cu原子數目相同

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A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

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【題目】下列物質一定與丁烯互為同系物的是( )

A.C2H4 B.C3H6 C.C4H8 D.C4H10

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【題目】三聚氰胺可以用以下三個反應合成CaO3CCaC2CO↑CaC2N2CaCN2CCaCN22H2O===NH2CNCa(OH)2NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]尿素合成三聚氰胺。

1寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排

布式:_____________________________________________

CaCN2中陰離子為CN,與CN互為等電子體的分子有________(填兩種化學式),由此可以推知CN的空間構型為________畫出CN電子式___________

2尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結構簡式是________

3三聚氰胺()俗稱蛋白精。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合,在腎臟內易形成結石。

4CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2的配位數為________CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401 kJ·mol1NaCl 786 kJ·mol1。導致兩者晶格能差異的主要原因是______________

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【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中,________(填元素名稱,下同)元素基態原子核外未成對電子數最多,第一電離能最大的是________

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________,分子中σ鍵和π鍵數目之比為________

(3)O、S、Se為同主族元素,H2O、H2S和H2Se的參數對比見表。

化學式

鍵長/nm

鍵角

H2O

0.99

104.5°

H2S

1.34

92.3°

H2Se

1.47

91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________

H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為________________,酸性由強到弱的順序為________________

(4)寫出鉻的基態原子電子排布式:________________________________________

(5)鉻為體心立方晶體,晶胞結構如圖,則該晶胞中含有______個鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm3,相對原子質量為MNA表示阿伏加德羅常數的值,則鉻原子的半徑為______cm。

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回答下列問題:

(1)“浸泡除鋁”時,發生反應的化學方程式為___________

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(3)“氧化”時,酸性條件下,溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+,其離子方程式為。

(4)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調pH1”時,溶液pH范圍為________;過濾2所得濾渣的成分________(填化學式)。

(5)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式________________

(6)含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種綠色環保電池,廣泛應用于電動汽車。其中M代表儲氫合金,MH代表金屬氫化物,電解質溶液可以是KOH水溶液。它的充、放電反應為:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH;電池充電過程中陽極的電極反應式為________;放電時負極的電極反應式為________

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同步練習冊答案
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