Question

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名稱，下同)元素基態原子核外未成對電子數最多，第一電離能最大的是________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為________，分子中σ鍵和π鍵數目之比為________。

(3)O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數對比見表。

化學式	鍵長/nm	鍵角
H2O	0.99	104.5°
H2S	1.34	92.3°
H2Se	1.47	91.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為________________________________________。

H2O、H2S、H2Se沸點由高到低的順序為________________，酸性由強到弱的順序為________________。

(4)寫出鉻的基態原子電子排布式：________________________________________。

(5)鉻為體心立方晶體，晶胞結構如圖，則該晶胞中含有______個鉻原子。若鉻的密度為ρg·cm－3，相對原子質量為M，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鉻原子的半徑為______cm。

Answer 1

【答案】 氮 氮 sp3和sp2 8∶1 由于硫的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大 H2O＞H2Se＞H2S H2Se＞H2S＞H2O 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 2

【解析】（1）天冬酰胺中含有H、C、N、O四種元素，原子基態核外未成對電子分別為1、2，3、2，因此氮元素基態原子核外未成對電子數最多。氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，因此H、C、N、O第一電離能最大的是N；（2）分子中亞甲基和次甲基中的碳原子均為sp3雜化，羰基碳為sp2雜化，天冬酰胺中含有16個σ鍵和2個π鍵，因此σ和π鍵數目之比為8∶1；（3）硫原子的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，因此H2S中鍵角大，H2O、H2S、H2Se均為分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，因此其沸點高于H2S和H2Se，H2Se相對分子質量大于H2S，故沸點H2Se高于H2S，酸性由強到弱的順序為H2Se＞H2S＞H2O；（4）鉻的原子序數為24，根據構造原理其基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；（5）在鉻的晶胞中含有鉻原子數為1+8×1/8=2，設晶胞邊長為x，根據ρ＝m/V

得，ρ＝，所以x＝，因此晶胞的休對角線長度為，所以鈉原子半徑＝。